Pada titrasi 50 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M ( Ka CH 3 ​ COOH = 1 , 8 x 1 0 − 5 ) dengan NaOH 0,1 M. Tentukan nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar: a. 0 mL b. 25 mL

Pembahasan

Titrasi yang terjadi di atas adalah titrasi antara asam lemah dengan basa kuat. a. Volume NaOH 0 mL Nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 0 mL artinya belum ada penambahan NaOH. Sehingga untuk mencari pH larutan menggunakan persamaan pH asam lemah Maka, nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 0 mL adalah 2,87. b.Volume NaOH 25 mL Langkah pertama adalah mencari mol dari masing-masing larutan. mol asam lemah = 0 , 1 M × 50 mL = 5 mmol mol basa kuat = 0 , 1 M × 25 mL = 2 , 5 mmol Berdasarkan reaksi di atas terbentuk larutan penyangga asam karena jumlah mol asam lemah berlebih. Rumus pH penyangga asam adalah : [ H + ] pH ​ = = = = = = = ​ Ka x mol basa konjugasi / garam mol asam lemah ​ ( 1 , 8 x 1 0 − 5 ) x 2 , 5 mmol 2 , 5 mmol ​ 1 , 8 x 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g ( 1 , 8 x 1 0 − 5 ) 5 − lo g 1 , 8 4 , 74 ​ Maka, nilai pH larutan setelah penambahan NaOH sebesar 25 mL adalah 4,74. Jadi, pH larutan saat penambahan 0 mL NaOH adalah 2,87 dan setelah penambahan 25 mL NaOH , pH larutan menjadi 4,74.