Pertanyaan

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 50%. ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan $CH_{3} COOH 0, 50 M$ dengan larutan $NaOH 0, 50 M$ seperti gambar berikut:

Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 50%. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 4,74.

Pembahasan

pH larutan saat titrasi mencapai 50% adalah 4,74. Titrasi 50% artinya masih ada CH 3 COOH yang tersisa (belum bereaksi) dan terbentuk basa konjugasi CH 3 COO − . Sehingga pH larutan ditentukan dari pH larutan penyangga asam: n CH 3 COOH awal n CH 3 COOH reaksi = = = = = = M × V 0 , 50 M × 0 , 02 L 0 , 01 mol n CH 3 COO − yang terbentuk 50% × 0 , 01 mol 0 , 005 mol Konsentrasi [ H + ] dapat dihitung dengan rumus berikut: [ H + ] pH = = = = = = = = K a ⋅ mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 , 8 × 1 0 − 5 ⋅ 0 , 05 mol 0 , 05 mol 1 , 8 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 8 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 8 5 − 0 , 26 4 , 74 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,74.

pH larutan saat titrasi mencapai 50% adalah 4,74.

Titrasi 50% artinya masih ada $CH_{3} COOH$ yang tersisa (belum bereaksi) dan terbentuk basa konjugasi $CH_{3} COO^{-}$ . Sehingga pH larutan ditentukan dari pH larutan penyangga asam:

$n CH_{3} COOH awal n CH_{3} COOH reaksi = = = = = = M \times V 0, 50 M \times 0, 02 L 0, 01 mol n CH_{3} COO^{-} yang terbentuk 50% \times 0, 01 mol 0, 005 mol$

Konsentrasi $[H^{+}]$ dapat dihitung dengan rumus berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = = K_{a} \cdot \frac{mol CH _{3} COOH _{sisa}}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \cdot \frac{0 , 05 mol}{0 , 05 mol} 1, 8 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1, 8 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 8 5 - 0, 26 4, 74$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,74.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

4.9

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL larutan HCOOH 0,4 M ( K a = 1 ⋅ 1 0 − 5 ) dengan larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M. Tentukan: a. pH awal titrasi b. volume c. pH titik ekuivalen d. kurva titrasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi