Pertanyaan

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 50%. ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan $CH_{3} COOH 0, 50 M$ dengan larutan $NaOH 0, 50 M$ seperti gambar berikut:

Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 50%. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 4,74.

Pembahasan

pH larutan saat titrasi mencapai 50% adalah 4,74. Titrasi 50% artinya masih ada CH 3 COOH yang tersisa (belum bereaksi) dan terbentuk basa konjugasi CH 3 COO − . Sehingga pH larutan ditentukan dari pH larutan penyangga asam: n CH 3 COOH awal n CH 3 COOH reaksi = = = = = = M × V 0 , 50 M × 0 , 02 L 0 , 01 mol n CH 3 COO − yang terbentuk 50% × 0 , 01 mol 0 , 005 mol Konsentrasi [ H + ] dapat dihitung dengan rumus berikut: [ H + ] pH = = = = = = = = K a ⋅ mol CH 3 COO − mol CH 3 COOH sisa 1 , 8 × 1 0 − 5 ⋅ 0 , 05 mol 0 , 05 mol 1 , 8 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 8 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 8 5 − 0 , 26 4 , 74 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,74.

pH larutan saat titrasi mencapai 50% adalah 4,74.

Titrasi 50% artinya masih ada $CH_{3} COOH$ yang tersisa (belum bereaksi) dan terbentuk basa konjugasi $CH_{3} COO^{-}$ . Sehingga pH larutan ditentukan dari pH larutan penyangga asam:

$n CH_{3} COOH awal n CH_{3} COOH reaksi = = = = = = M \times V 0, 50 M \times 0, 02 L 0, 01 mol n CH_{3} COO^{-} yang terbentuk 50% \times 0, 01 mol 0, 005 mol$

Konsentrasi $[H^{+}]$ dapat dihitung dengan rumus berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = = K_{a} \cdot \frac{mol CH _{3} COOH _{sisa}}{mol CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \cdot \frac{0 , 05 mol}{0 , 05 mol} 1, 8 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1, 8 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 8 5 - 0, 26 4, 74$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,74.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

4.9

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL larutan HCOOH 0,4 M ( K a = 1 ⋅ 1 0 − 5 ) dengan larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M. Tentukan: a. pH awal titrasi b. volume c. pH titik ekuivalen d. kurva titrasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS