Pertanyaan

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan $CH_{3} COOH 0, 50 M$ dengan larutan $NaOH 0, 50 M$ seperti gambar berikut:

Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 4,92.

Pembahasan

pH larutan saat titrasi mencapai 60% adalah 4,92. Pada saat titrasi mencapai 60% terbentuk larutan penyangga asam, karena masih terdapat CH 3 COOH sisa yang belum bereaksi dan membentuk basa konjugasi CH 3 COO − . n CH 3 COOH awal n CH 3 COOH yang bereaksi n CH 3 COOH sisa = = = = = = = = = M × V 0 , 50 M × 0 , 02 L 0 , 01 mol n CH 3 COO − yang terbentuk 60% × 0 , 01 mol 0 , 006 mol n CH 3 COOH ( awal − reaksi ) ( 0 , 01 − 0 , 006 ) mol 0 , 004 mol [ H + ] dapat dihitung dengan rumus berikut: [ H + ] pH = = = = = = = = = K a ⋅ n CH 3 COO − n CH 3 COOH sisa 1 , 8 × 1 0 − 5 ⋅ 0 , 006 mol 0 , 004 mol 1 , 8 × 1 0 − 5 ⋅ 0 , 67 1 , 2 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 2 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 2 5 − 0 , 08 4 , 92 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,92.

pH larutan saat titrasi mencapai 60% adalah 4,92.

Pada saat titrasi mencapai 60% terbentuk larutan penyangga asam, karena masih terdapat $CH_{3} COOH$ sisa yang belum bereaksi dan membentuk basa konjugasi $CH_{3} COO^{-}$ .

$n CH_{3} COOH awal n CH_{3} COOH yang bereaksi n CH_{3} COOH sisa = = = = = = = = = M \times V 0, 50 M \times 0, 02 L 0, 01 mol n CH_{3} COO^{-} yang terbentuk 60% \times 0, 01 mol 0, 006 mol n CH_{3} COOH (awal - reaksi) (0, 01 - 0, 006) mol 0, 004 mol$

$[H^{+}]$ dapat dihitung dengan rumus berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = = = K_{a} \cdot \frac{n CH _{3} COOH _{sisa}}{n CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \cdot \frac{0 , 004 mol}{0 , 006 mol} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \cdot 0, 67 1, 2 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1, 2 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 2 5 - 0, 08 4, 92$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,92.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

173

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL larutan HCOOH 0,4 M ( K a = 1 ⋅ 1 0 − 5 ) dengan larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M. Tentukan: a. pH awal titrasi b. volume c. pH titik ekuivalen d. kurva titrasi

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi