Pertanyaan

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan $CH_{3} COOH 0, 50 M$ dengan larutan $NaOH 0, 50 M$ seperti gambar berikut:

Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 60%. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan tersebut adalah 4,92.

Pembahasan

pH larutan saat titrasi mencapai 60% adalah 4,92. Pada saat titrasi mencapai 60% terbentuk larutan penyangga asam, karena masih terdapat CH 3 COOH sisa yang belum bereaksi dan membentuk basa konjugasi CH 3 COO − . n CH 3 COOH awal n CH 3 COOH yang bereaksi n CH 3 COOH sisa = = = = = = = = = M × V 0 , 50 M × 0 , 02 L 0 , 01 mol n CH 3 COO − yang terbentuk 60% × 0 , 01 mol 0 , 006 mol n CH 3 COOH ( awal − reaksi ) ( 0 , 01 − 0 , 006 ) mol 0 , 004 mol [ H + ] dapat dihitung dengan rumus berikut: [ H + ] pH = = = = = = = = = K a ⋅ n CH 3 COO − n CH 3 COOH sisa 1 , 8 × 1 0 − 5 ⋅ 0 , 006 mol 0 , 004 mol 1 , 8 × 1 0 − 5 ⋅ 0 , 67 1 , 2 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 2 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 2 5 − 0 , 08 4 , 92 Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,92.

pH larutan saat titrasi mencapai 60% adalah 4,92.

Pada saat titrasi mencapai 60% terbentuk larutan penyangga asam, karena masih terdapat $CH_{3} COOH$ sisa yang belum bereaksi dan membentuk basa konjugasi $CH_{3} COO^{-}$ .

$n CH_{3} COOH awal n CH_{3} COOH yang bereaksi n CH_{3} COOH sisa = = = = = = = = = M \times V 0, 50 M \times 0, 02 L 0, 01 mol n CH_{3} COO^{-} yang terbentuk 60% \times 0, 01 mol 0, 006 mol n CH_{3} COOH (awal - reaksi) (0, 01 - 0, 006) mol 0, 004 mol$

$[H^{+}]$ dapat dihitung dengan rumus berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = = = K_{a} \cdot \frac{n CH _{3} COOH _{sisa}}{n CH _{3} COO ^{-}} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \cdot \frac{0 , 004 mol}{0 , 006 mol} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \cdot 0, 67 1, 2 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1, 2 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 2 5 - 0, 08 4, 92$

Jadi, pH larutan tersebut adalah 4,92.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi larutan CH 3 COOH 0 , 50 M dengan larutan NaOH 0 , 50 M seperti gambar berikut: Hitunglah pH larutan ketika titrasi mencapai 0%. ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar dan pernyataan berikut! Konsentrasi ion asetat pada A adalah 0,15 M. Larutan pada B merupakan larutan bufer asam. Pada C tidak ada molekul CH 3 COOH . Pada D pH...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini kurva perubahan harga pH pada titrasi: CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) à CH 3 COONa(aq) + H 2 O(l) Daerah kurva yang merupakan larutan peyangga adalah …

4.9

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi 25 mL larutan HCOOH 0,4 M ( K a = 1 ⋅ 1 0 − 5 ) dengan larutan Ca ( OH ) 2 0,1 M. Tentukan: a. pH awal titrasi b. volume c. pH titik ekuivalen d. kurva titrasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS