Pertanyaan

Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO 4 dan Pbl 2 berturut-turut adalah 1 , 6 × 1 0 − 8 dan 7 , 1 × 1 0 − 9 .Pada temperatur tersebut ....

Pada temperatur tertentu, Ksp $PbSO_{4}$ dan $Pbl_{2}$ berturut-turut adalah $1, 6 \times 1 0^{- 8}$ dan $7, 1 \times 1 0^{- 9}$ . Pada temperatur tersebut .... $\;$

$PbSO_{4}$ lebih mudah larut dibandingkan dengan $Pbl_{2}$ $\;$
diperlukan lebih banyak $SO_{4}^{2 -}$ daripada $I^{-}$ untuk mengendapkan $Pb^{2 +}$ dari dalam larutan $\;$
kelarutan $PbSO_{4}$ sama dengan kelarutan $Pbl_{2}$ $\;$
kelarutan $PbSO_{4}$ lebih besar daripada $Pbl_{2}$ $\;$
kelarutan $Pbl_{2}$ lebih besar daripada kelarutan $PbSO_{4}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan (Ksp) untuk PbSO 4 dan PbI 2 adalahsebagai berikut: 1. PbSO 4 Ksp PbSO 4 1 , 6 × 1 0 − 8 S 2 S = = = = [ Pb 2 + ] × [ SO 4 2 − ] S × S 1 , 6 × 1 0 − 8 1 , 24 × 1 0 − 4 2. PbI 2 Ksp PbI 2 7 , 1 × 1 0 − 9 S 3 S 3 S S = = = = = = [ Pb 2 + ] × [ I − ] 2 S × ( 2 S ) 2 7 , 1 × 1 0 − 9 = 4 S 3 4 7 , 1 × 1 0 − 9 1 , 78 × 1 0 − 9 3 1 , 78 × 1 0 − 9 1 , 21 × 1 0 − 3 Dari penjabaran di atas, maka dapat diketahui bahwa: Diperlukan lebih banyak I − daripada SO 4 2 − untuk mengendapkan Pb 2 + dalam larutan. PbI 2 lebih mudah larutdaripada PbSO 4 . Kelarutan PbI 2 lebih besardari kelarutan PbSO 4 .

Jawaban yang tepat adalah E.

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan (Ksp) untuk $PbSO_{4}$ dan $PbI_{2}$ adalah sebagai berikut:

1. $PbSO_{4}$

$Ksp PbSO_{4} 1, 6 \times 1 0^{- 8} S^{2} S = = = = [Pb^{2 +}] \times [SO_{4}^{2 -}] S \times S 1, 6 \times 1 0^{- 8} 1, 24 \times 1 0^{- 4}$

2. $PbI_{2}$

$Ksp PbI_{2} 7, 1 \times 1 0^{- 9} S^{3} S^{3} S S = = = = = = [Pb^{2 +}] \times [I^{-}]^{2} S \times (2 S)^{2} 7, 1 \times 1 0^{- 9} = 4 S^{3} \frac{7 , 1 \times 1 0 ^{- 9}}{4} 1, 78 \times 1 0^{- 9} 3 1, 78 \times 1 0^{- 9} 1, 21 \times 1 0^{- 3}$

Dari penjabaran di atas, maka dapat diketahui bahwa:

Diperlukan lebih banyak $I^{-}$ daripada $SO_{4}^{2 -}$ untuk mengendapkan $Pb^{2 +}$ dalam larutan.
$PbI_{2}$ lebih mudah larut daripada $PbSO_{4}$ .
Kelarutan $PbI_{2}$ lebih besar dari kelarutan $PbSO_{4}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1 , 5 × 1 0 − 3 liter mol . Berdasarkan itu maka K sp PbI 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 3 PO 4 dalam air ialah a liter mol . Hasil kali kelarutan ialah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 , mempunyai pH 9,00. Harga K sp dari senyawa ini adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu 0,350 g BaF 2 ( M r = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data hasil kali kelarutan pada suhu berikut! K sp CuBr 2 K sp NiCO 3 = = 4 × 1 0 − 6 9 × 1 0 − 4 Pernyataan yang benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi