Pertanyaan

Pada suhu tertentu 0,350 g BaF 2 ( M r = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah ...

Pada suhu tertentu 0,350 g $BaF_{2}$ ( $M_{r}$ = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan $BaF_{2}$ pada suhu itu adalah ... $\;$

$1, 7 \times 1 0^{- 2}$
$3, 2 \times 1 0^{- 6}$
$3, 2 \times 1 0^{- 8}$
$3, 2 \times 1 0^{- 9}$
$4, 0 \times 1 0^{- 9}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah 3 , 2 × 1 0 − 8 .

maka hasil kali kelarutan

BaF_{2}

pada suhu itu adalah

3, 2 \times 1 0^{- 8}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C . Kelarutan ( solubility ) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut dan dinyatakan dalam satuan L mol atau sama dengan molaritas (M). Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Sebelum dapat menentukan hasil kali kelarutan garam BaF 2 , maka terlebih dahulu perlu dihitung kelarutannya yang sama dengan molaritasnya. Molaritas dari senyawa BaF 2 adalah sebagai berikut. M M M = = = M r m × vol ( mL ) 1000 175 0 , 350 × 1000 1000 2 × 1 0 − 3 Selanjutnya, menentukan besarnya nilai hasil kali kelarutan dilakukan dengan cara sebagai berikut. BaF 2 K sp K sp K sp K sp K sp → = = = = = Ba 2 + + 2 F − ( s ) ( 2 s ) [ Ba 2 + ] [ F − ] 2 ( s ) ( 2 s ) 2 4 s 3 4 ( 2 × 1 0 − 3 ) 3 3 , 2 × 1 0 − 8 Dengan demikian, maka hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah 3 , 2 × 1 0 − 8 .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut dan dinyatakan dalam satuan $\frac{mol}{L}$ atau sama dengan molaritas (M). Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Sebelum dapat menentukan hasil kali kelarutan garam $BaF_{2}$ , maka terlebih dahulu perlu dihitung kelarutannya yang sama dengan molaritasnya. Molaritas dari senyawa $BaF_{2}$ adalah sebagai berikut.

$M M M = = = \frac{m}{M _{r}} \times \frac{1000}{vol ( mL )} \frac{0 , 350}{175} \times \frac{1000}{1000} 2 \times 1 0^{- 3}$

Selanjutnya, menentukan besarnya nilai hasil kali kelarutan dilakukan dengan cara sebagai berikut.

$BaF_{2} K_{sp} K_{sp} K_{sp} K_{sp} K_{sp} \to = = = = = Ba^{2 +} + 2 F^{-} (s) (2 s) [Ba^{2 +}] [F^{-}]^{2} (s) (2 s)^{2} 4 s^{3} 4 (2 \times 1 0^{- 3})^{3} 3, 2 \times 1 0^{- 8}$

Dengan demikian, maka hasil kali kelarutan $BaF_{2}$ pada suhu itu adalah $3, 2 \times 1 0^{- 8}$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1 , 5 × 1 0 − 3 liter mol . Berdasarkan itu maka K sp PbI 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan Ag 3 PO 4 dalam air ialah a liter mol . Hasil kali kelarutan ialah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika konsentrasi Ca 2 + dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 × 1 0 − 4 L mol , maka hasil kali kelarutan CaF 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai K sp yang lebih besar belum tentu menunjukkanbahwa padatan memiliki kelarutan yang lebih besar. Syarat yang dapat menjelaskan bahwa K sp yang lebih besar akan memiliki kelarutan yang lebih b...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika kelarutan CaF 2 dalam air sama dengan s L mol , maka nilai K sp bagi garam ini ialah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS