Pertanyaan

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1 , 5 × 1 0 − 3 liter mol . Berdasarkan itu maka K sp PbI 2 adalah ...

Pada suhu tertentu, kelarutan $PbI_{2}$ dalam air adalah $1, 5 \times 1 0^{- 3} \frac{mol}{liter}$ . Berdasarkan itu maka $K_{sp}$ $PbI_{2}$ adalah ... $\;$

$4, 5 \times 1 0^{- 9}$
$3, 37 \times 1 0^{- 3}$
$6, 75 \times 1 0^{- 8}$
$4, 5 \times 1 0^{- 8}$
$1, 35 \times 1 0^{- 8}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka nilaimaka K sp dari garam PbI 2 adalah 1 , 35 × 1 0 − 8 .

maka nilai maka

K_{sp}

dari garam

PbI_{2}

adalah

1, 35 \times 1 0^{- 8}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Ada sejumlah maksimum garam sebagai zat terlarut yang selalu dapat dilarutkan ke dalam air. Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut disebut kelarutan .Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Sebelum menentukan besarnya hasil kali kelarutan atau K sp dari garam PbI 2 , maka perlu dibuat persamaan reaksi ionisasinya terlebih dahulu sebagai berikut. PbI 2 → Pb 2 + + 2 I − ( s ) ( 2 s ) Berdasarkan reaksi persamaan ionisasi di atas, maka persamaan hasil kali kelarutangaram PbI 2 adalah sebagai berikut. K sp K sp K sp K sp K sp K sp = = = = = = [ Pb 2 + ] [ I − ] 2 ( s ) ( 2 s ) 2 ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) ( 2 × 1 , 5 × 1 0 − 3 ) 2 ( 1 , 5 × 1 0 − 3 ) ( 3 × 1 0 − 3 ) 2 13 , 5 × 1 0 − 9 1 , 35 × 1 0 − 8 Dengan demikian, maka nilaimaka K sp dari garam PbI 2 adalah 1 , 35 × 1 0 − 8 .

Jawaban yang tepat adalah opsi E. $\;$

Ada sejumlah maksimum garam sebagai zat terlarut yang selalu dapat dilarutkan ke dalam air. Jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut disebut kelarutan. Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. $\;$

Sebelum menentukan besarnya hasil kali kelarutan atau $K_{sp}$ dari garam $PbI_{2}$ , maka perlu dibuat persamaan reaksi ionisasinya terlebih dahulu sebagai berikut. $\;$

$PbI_{2} \to Pb^{2 +} + 2 I^{-} (s) (2 s)$

Berdasarkan reaksi persamaan ionisasi di atas, maka persamaan hasil kali kelarutan garam $PbI_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$K_{sp} K_{sp} K_{sp} K_{sp} K_{sp} K_{sp} = = = = = = [Pb^{2 +}] [I^{-}]^{2} (s) (2 s)^{2} (1, 5 \times 1 0^{- 3}) (2 \times 1, 5 \times 1 0^{- 3})^{2} (1, 5 \times 1 0^{- 3}) (3 \times 1 0^{- 3})^{2} 13, 5 \times 1 0^{- 9} 1, 35 \times 1 0^{- 8}$

Dengan demikian, maka nilai maka $K_{sp}$ dari garam $PbI_{2}$ adalah $1, 35 \times 1 0^{- 8}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

friska aristo

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Kelarutan Ag 3 PO 4 dalam air ialah a liter mol . Hasil kali kelarutan ialah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu 0,350 g BaF 2 ( M r = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF 2 pada suhu itu adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika konsentrasi Ca 2 + dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 × 1 0 − 4 L mol , maka hasil kali kelarutan CaF 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai K sp yang lebih besar belum tentu menunjukkanbahwa padatan memiliki kelarutan yang lebih besar. Syarat yang dapat menjelaskan bahwa K sp yang lebih besar akan memiliki kelarutan yang lebih b...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika kelarutan CaF 2 dalam air sama dengan s L mol , maka nilai K sp bagi garam ini ialah ...

4.0

Jawaban terverifikasi