Pertanyaan

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 , mempunyai pH 9,00. Harga K sp dari senyawa ini adalah ...

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, $M (OH)_{3}$ , mempunyai pH 9,00. Harga $K_{sp}$ dari senyawa ini adalah ... $\;$

$3, 3 \times 1 0^{- 21}$
$3, 0 \times 1 0^{- 20}$
$1, 0 \times 1 0^{- 10}$
$3, 0 \times 1 0^{- 36}$
$3, 0 \times 1 0^{- 37}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka harga K sp dari senyawa M ( OH ) 3 yang memiliki pH = 9,00 adalah 3 , 3 × 1 0 − 21 .

maka harga

K_{sp}

dari senyawa

M (OH)_{3}

yang memiliki pH = 9,00 adalah

3, 3 \times 1 0^{- 21}

. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Kelarutan ( solubility ) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut yangdinyatakan dalam satuan L mol dansama dengan molaritas (M) .Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Harga pH sering digunakan untuk menghitung K sp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga K sp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Sebelum menentukan nilai hasil kali kelarutan senyawa M ( OH ) 3 , maka terlebih dahulu perlu dicari nilai kelarutan (s) dari harga pH larutannya. Cara menentukan nilai kelarutan (s) dari pH larutan M ( OH ) 3 adalah sebagai berikut. M ( OH ) 3 K sp K sp [ OH − ] pH pOH pOH pOH pOH 5 [ OH − ] → = = = = = = = = = = M 3 + + 3 OH − ( s ) ( 3 s ) [ M 3 + ] [ OH − ] 3 ( s ) ( 3 s ) 3 3 s 9 14 − pOH 14 − 9 5 − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 5 [ OH − ] 3 s s = = = 1 0 − 5 1 0 − 5 3 1 × 1 0 − 5 Setelah diketahui nilai kelarutannya, maka nilai hasil kali kelarutan senyawa M ( OH ) 3 dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. M ( OH 3 ) K sp K sp K sp K sp → = = = = M 3 + + 3 OH − ( s ) ( 3 s ) [ M 3 + ] [ OH − ] 3 ( s ) ( 3 s ) 3 ( 3 1 × 1 0 − 5 ) ( 1 0 − 5 ) 3 3 , 3 × 1 0 − 21 Dengan demikian, maka harga K sp dari senyawa M ( OH ) 3 yang memiliki pH = 9,00 adalah 3 , 3 × 1 0 − 21 .

Jawaban yang tepat adalah opsi A. $\;$

Kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut yang dinyatakan dalam satuan $\frac{mol}{L}$ dan sama dengan molaritas (M). Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. $\;$

Harga pH sering digunakan untuk menghitung $K_{sp}$ suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga $K_{sp}$ suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Sebelum menentukan nilai hasil kali kelarutan senyawa $M (OH)_{3}$ , maka terlebih dahulu perlu dicari nilai kelarutan (s) dari harga pH larutannya. Cara menentukan nilai kelarutan (s) dari pH larutan $M (OH)_{3}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$M (OH)_{3} K_{sp} K_{sp} [OH^{-}] pH pOH pOH pOH pOH 5 [OH^{-}] \to = = = = = = = = = = M^{3 +} + 3 OH^{-} (s) (3 s) [M^{3 +}] [OH^{-}]^{3} (s) (3 s)^{3} 3 s 9 14 - pOH 14 - 9 5 - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 5}$

$[OH^{-}] 3 s s = = = 1 0^{- 5} 1 0^{- 5} \frac{1}{3} \times 1 0^{- 5}$

Setelah diketahui nilai kelarutannya, maka nilai hasil kali kelarutan senyawa $M (OH)_{3}$ dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. $\;$

$M (OH_{3}) K_{sp} K_{sp} K_{sp} K_{sp} \to = = = = M^{3 +} + 3 OH^{-} (s) (3 s) [M^{3 +}] [OH^{-}]^{3} (s) (3 s)^{3} (\frac{1}{3} \times 1 0^{- 5}) (1 0^{- 5})^{3} 3, 3 \times 1 0^{- 21}$

Dengan demikian, maka harga $K_{sp}$ dari senyawa $M (OH)_{3}$ yang memiliki pH = 9,00 adalah $3, 3 \times 1 0^{- 21}$ . $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Kelarutan L ( OH ) 2 dalam air sebesar 5 × 1 0 − 4 liter mol . Maka larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air mempunyai pH sebesar ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu sampel diketahui mengandung campuran garam-garam aluminium, tembaga, magnesium, perak dan natrium. Sampel tersebut dilarutkan ke dalam asam nitrat pekat sehingga semua logam terlarut sempurna se...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan L ( OH ) 2 dalam air sebesar 5 × 1 0 − 4 liter mol . Maka larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air mempunyai pH sebesar ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1 , 5 × 1 0 − 3 liter mol . Berdasarkan itu maka K sp PbI 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

info@ruangguru.com

02140008000

Ikuti Kami

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 ​ , mempunyai pH 9,00. Harga K sp ​ dari senyawa ini adalah ...

Jawaban

maka harga K sp ​ dari senyawa M ( OH ) 3 ​ yang memiliki pH = 9,00 adalah 3 , 3 × 1 0 − 21 .

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M ( OH ) 3 , mempunyai pH 9,00. Harga K sp dari senyawa ini adalah ...

maka harga K sp dari senyawa M ( OH ) 3 yang memiliki pH = 9,00 adalah 3 , 3 × 1 0 − 21 .