Pertanyaan

Pada tasi larutan CH 3 COOH 0,1 M de kan larutan NaOH 0,1 M, titik ekuivalen tercapai pada pH . . . . ( K a CH 3 COOH = 1 x 10 -5 )

Pada tasi larutan CH₃COOH 0,1 M de kan larutan NaOH 0,1 M, titik ekuivalen tercapai pada pH . . . . (K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5)

5 - log 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. RGFREELANCETIGASATU

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titik ekuivalen adalah ketika mol asam = mol basa. Jika diasumsikan volume masing – masing adalah 1 L, maka: Persamaan reaksi : CH 3 COOH (aq) + NaOH (aq) → CH 3 COONa (aq) + H 2 O (l) 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol - [CH 3 COONa] = pOH = - log[OH] = - log ( ) = 5,5 – ½log 5 pH = 14 – pOH = 14 – (5,5 – ½log 5) = 8½ + ½log 5

Titik ekuivalen adalah ketika mol asam = mol basa. Jika diasumsikan volume masing – masing adalah 1 L, maka:

Persamaan reaksi : CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol -

[CH₃COONa] =

pOH = - log[OH] = - log ( ) = 5,5 – ½log 5

pH = 14 – pOH = 14 – (5,5 – ½log 5) = 8½ + ½log 5

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Disediakan sampel air limbahsebanyak 25,00 mL yang diduga mengandung suatu asam dengan konsentrasi yang belum diketahui. Setelah pada sampel tersebut ditambah dengan 13,62 mL larutan NaOH 0,096 M. tit...

1.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil reaksi larutan NaOH 0,10 M dengan larutan HCl 0,15 M adalah Berdasarkan data di atas yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ).pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil percobaan titrasi antara larutan Ba ( OH ) 2 0,1 M dengan larutan HCl 0,2 M sebagai berikut. No. Volume (mL) Volume HCl (mL) 1) 2) 3...

4.4

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi