Pertanyaan

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H 6 O 6 + H + Ka 2 = 2 , 7 × 1 0 − 12 Asam askorbat dapat dititrasi dengan NaOH menurut tahap disosiasi pertama ( Ka 1 ) . Jika 50 cm 3 asam askorbat 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,2 M,dalam perhitungan berikut dapat diabaikan tahapdisosiasi kedua. Diketahui log 1,65 = 0,21. Volume titran untuk mencapai titik ekivalensebesar ....

Asam askorbat $(C_{6} H_{8} 0_{6})$ adalah asam lemah dan terionisasi mengikuti tahapan berikut:

$C_{6} H_{8} O_{6} ⇄ C_{6} H_{7} O_{6}^{-} + H^{+} Ka_{1} = 6, 8 \times 1 0^{- 5} C_{6} H_{7} O_{6}^{-} ⇄ C_{6} H_{6} O_{6} + H^{+} Ka_{2} = 2, 7 \times 1 0^{- 12}$

Asam askorbat dapat dititrasi dengan $NaOH$ menurut tahap disosiasi pertama $(Ka_{1})$ . Jika $50 cm^{3}$ asam askorbat 0,1 M dititrasi dengan $NaOH$ 0,2 M, dalam perhitungan berikut dapat diabaikan tahap disosiasi kedua. Diketahui log 1,65 = 0,21.

Volume titran untuk mencapai titik ekivalen sebesar ....

$50 cm^{3}$
$35 cm^{3}$
$25 cm^{3}$
$20 cm^{3}$
$30 cm^{3}$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Titik ekivalen adalah suatu titik ketika asam dan basa dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam titrasi 50 cm 3 asam askorbat 0,1 Mdengan NaOH 0,2 M, yang berperan sebagai titran adalah NaOH . Jumlah NaOH yang dibutuhkan dalam titrasi untuk mencapai titik ekivalen dapat dihitung dengan cara berikut: mol NaOH valensi basa × [ NaOH ] × volume NaOH 1 × 0 , 2 M × volume NaOH volume NaOH = = = = = mol C 6 H 8 O 6 valensi asam × [ C 6 H 8 O 6 ] × volume C 6 H 8 O 6 1 × 0 , 1 M × 50 cm 3 1 × 0 , 2 M 1 × 0 , 1 M × 50 cm 3 25 cm 3 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume titran ( NaOH ) yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen adalah 25 cm 3 .

Jawaban yang tepat adalah C.

Titik ekivalen adalah suatu titik ketika asam dan basa dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam titrasi 50 cm³ asam askorbat 0,1 M dengan $NaOH$ 0,2 M, yang berperan sebagai titran adalah $NaOH$ . Jumlah $NaOH$ yang dibutuhkan dalam titrasi untuk mencapai titik ekivalen dapat dihitung dengan cara berikut:

$mol NaOH valensi basa \times [NaOH] \times volume NaOH 1 \times 0, 2 M \times volume NaOH volume NaOH = = = = = mol C_{6} H_{8} O_{6} valensi asam \times [C_{6} H_{8} O_{6}] \times volume C_{6} H_{8} O_{6} 1 \times 0, 1 M \times 50 cm^{3} \frac{1 \times 0 , 1 M \times 50 cm ^{3}}{1 \times 0 , 2 M} 25 cm^{3}$