Pertanyaan

Data hasil reaksi larutan NaOH 0,10 M dengan larutan HCl 0,15 M adalah Berdasarkan data di atas yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada ....

Data hasil reaksi larutan NaOH 0,10 M dengan larutan HCl 0,15 M adalah

Berdasarkan data di atas yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak pada ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pilihan jawaban yang benar adalah E. Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air (pH netral) Untuk menjawab soal di atas kita dapat menggunakan persamaan mol: Mol NaOH = Mol HCl Mb x Vb = Ma x Va 0,10 M x Vb = 0,15 M x Va Agar nilainya sama maka pasangan Volume basa dan Volume asamnya adalah 30mL dan 20 mL.

Pilihan jawaban yang benar adalah E.

Reaksi netralisasi adalah reaksi kimia antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air (pH netral)

Untuk menjawab soal di atas kita dapat menggunakan persamaan mol:

Mol NaOH = Mol HCl

Mb x Vb = Ma x Va

0,10 M x Vb = 0,15 M x Va

Agar nilainya sama maka pasangan Volume basa dan Volume asamnya adalah 30 mL dan 20 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Disediakan sampel air limbahsebanyak 25,00 mL yang diduga mengandung suatu asam dengan konsentrasi yang belum diketahui. Setelah pada sampel tersebut ditambah dengan 13,62 mL larutan NaOH 0,096 M. tit...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ).pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 OH yang tersedia di laboratorium dibuat dengan mengalirkan gas NH 3 ke dalam 1 liter air ( 1 atm , 0 ∘ C ) . Konsentrasi larutan tersebut akan ditentukan melalui metode titrasi. Seban...

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi