Roboguru

Pada suhu tertentu dalam wadah 10 L terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2PQ(g)⇌P2​(g)+Q2​(g)  Saat keadaan setimbang, konsentrasi gas PQ,P2​danQ2​ berurutan sebesar 0,4M, 0,2M, dan 0,2M. Jika ke dalam sistem ditambahkan 1 mol gas PQ, konsentrasi gas P2​danQ2​ pada kesetimbangan baru berturut-turut adalah ....

Pertanyaan

Pada suhu tertentu dalam wadah 10 L terjadi reaksi kesetimbangan berikut.

2PQ(g)P2(g)+Q2(g) 

Saat keadaan setimbang, konsentrasi gas PQ,P2danQ2 berurutan sebesar 0,4M, 0,2M, dan 0,2M. Jika ke dalam sistem ditambahkan 1 mol gas PQ, konsentrasi gas P2danQ2 pada kesetimbangan baru berturut-turut adalah ....

  1. 0,200 M dan 0,300 M

  2. 0,225 M dan 0,325 M

  3. 0,225 M dan 0,225 M

  4. 0,325 M dan 0,425 M

  5. 0,325 M dan 0,500 M

Pembahasan Soal:

    

Kc merupakan hasil kali konsentrasi zat hasil reaksi dibagi dengan konsentrasi zat pereaksi setelah masing-masing zat dipangkatkan koefisiennya. Berdasarkan penjelasan diatas didapatkan harga Kc untuk 2PQ(g)P2(g)+Q2(g) adalah

 Kc===[PQ]2[P2]×[Q2](0,4)20,2×0,20,25  

berdasarkan reaksi, diperoleh mol masing-masing zat pada keadaan setimbang yaitu:

molPQ=M×V=0,4×10=4molmolP2=M×V=0,2×10=2molmolQ2=M×V=0,2×10=2mol 

Jika ke dalam sistem ditambahkan 1 mol gas PQ, maka reaksi akan bergeser ke arah kanan. Sehingga diperoleh kesetimbangan baru:

 

Sehingga dapat diperoleh nilai x melalui rumus Kc:

KcKc0,250,250,50,50,52,5x2,520,50,25===========[PQ]2[P2]×[Q2](1052x)2102+x×102+x(1052x)2(102+x)2(akarkankeduaruas)(1052x)2(102+x)2(1052x)(102+x)(102+x)×(52x10)52x2+x2+xx+x2xx   

 Konsentrasi gas P2danQ2 pada kesetimbangan baru:

[P2]=[Q2]=102+x=102+0,25=0,225M 

Jadi jawabannya adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

D. Santika

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada suhu T°C, harga ke untuk reaksi kesetimbangan  adalah sebesar 4. Jika pada suhu yang sama, ke dalam wadah bervolume 5 liter dimasukkan gas , gas , dan gas NO masing-masing sebanyak 10 mol, pada k...

Pembahasan Soal:

Konsentrasi masing-masing zat adalah begin inline style bevelled fraction numerator 10 space mol over denominator 5 space L end fraction end style equals 2 M, jika ditentukan nilai Qc:
 

Q subscript C equals fraction numerator open square brackets N O close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction equals fraction numerator open square brackets 2 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets middle dot open square brackets 2 close square brackets end fraction equals 1
 

Karena nilai Kc = 4 maka, hubungan Kc dan Qc adalah Qc < Kc. maka kesetimbangan akan bergesr ke arah kanan. sehingga akan diperoleh:
 


 

Reaksi berlangsung pada suhu tetap maka nilai Kc nya juga tetap. sehingga nilai x dapat dihitung:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript C end cell equals cell fraction numerator open square brackets N O close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets middle dot open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row 4 equals cell fraction numerator left parenthesis 2 plus x right parenthesis squared over denominator left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis middle dot left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis end fraction end cell row 4 equals cell left parenthesis 2 plus x right parenthesis squared over left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis squared end cell row cell square root of 4 end cell equals cell square root of left parenthesis 2 plus x right parenthesis squared over left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis squared end root end cell row 2 equals cell fraction numerator left parenthesis 2 plus x right parenthesis over denominator left parenthesis 2 minus sign x right parenthesis end fraction end cell row cell 4 minus sign 2 x end cell equals cell 2 plus x end cell row cell 3 x end cell equals 2 row x equals cell 2 over 3 end cell end table
 

Maka pada kesetimbangan open square brackets N O close square brackets equals 2 plus x equals 2 plus 2 over 3 equals 2 comma 67 space M, Dengan demikian maka dapat dibulatkan menjadi 2,5 M. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space

0

Roboguru

Pada suhu 250∘C, terjadi reaksi penguraian PCl5​(g) menjadi PCl3​(g) dan Cl2​(g) dengan harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar 0,03. Jika komposisi komponen yang terlibat dalam reaksi: a. [PCl5​]=0...

Pembahasan Soal:

Bila suatu reaksi dalam keadaan setimbang maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsnetrasi zat-zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai harga yang tetap.

Makna nilai kuosien (Qc) reaksi:

  1. Jika Qc = Kc, berarti reaksi setimbang.
  2. Jika Qc < Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kanan sampai setimbang.
  3. Jika Qc > Kc, berarti reaksi spontan berlangsung ke kiri sampai setimbang.

menentukan reaksi penguraian PCl5(g) :

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 

menentukan nilai Qc:

Qc=[PCl5][PCl3][Cl2]Qc=[0,058][0,042][0,042]Qc=0,03

nilai Kc = 0,03

nilai Qc = 0,03 

sehingga Qc = Kc, berarti reaksi setimbang.

Jadi, reaksi di atas berlangsung pada keadaan setimbang.

0

Roboguru

Diketahui sintesis amonia pada suhu tetap berlangsung sesuai persamaan berikut.   Pada kondisi tertentu kesetimbangan terbentuk dengan konsentrasi masing-masing 2 M. Jika saat setimbang ditambah hid...

Pembahasan Soal:

Nilai Kc tidak berubah oleh perubahan konsentrasi. Penambahan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan menjauhi spesi zat yang ditambah. Penambahan di kedua sisi harus membandingkan Qc dengan Kc untuk mengecek pergeseran.

begin mathsize 12px style Kc equals fraction numerator product open square brackets produk close square brackets subscript straight S superscript koef over denominator product open square brackets reaktan close square brackets subscript straight S superscript koef end fraction equals fraction numerator open square brackets NH subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets straight N subscript 2 close square brackets open square brackets straight H subscript 2 close square brackets cubed end fraction Kc equals fraction numerator open square brackets 2 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets open square brackets 2 close square brackets cubed end fraction equals 0 , 25 end style 

Selanjutnya hitung perubahan konsentrasi zat yang ditambahkan.

Amonia: 2 M + 3 M = 5 M

Hidrogen: 2 M + 3 M = 5 M

begin mathsize 12px style Qc equals fraction numerator product open square brackets produk close square brackets subscript straight M superscript koef over denominator product open square brackets reaktan close square brackets subscript straight M superscript koef end fraction equals fraction numerator open square brackets NH subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets straight N subscript 2 close square brackets open square brackets straight H subscript 2 close square brackets cubed end fraction Qc equals fraction numerator open square brackets 5 close square brackets squared over denominator open square brackets 2 close square brackets open square brackets 5 close square brackets cubed end fraction equals 0 , 1 end style 

Qc < Kc sehingga dapat disimpulkan jumlah reaktan terlalu besar untuk membentuk rasio Kc sehingga reaksi bergeser menuju pembentukan produk amonia.

0

Roboguru

Untuk reaksi:  Kc = 0,21 pada 100°C. Pada, suatu saat =0,12 M dan  = 0,55 M. Apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan? Jika tidak, ke arah mana reaksi harus berlangsung?

Pembahasan Soal:

Q equals fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets end fraction Q equals fraction numerator 0 comma 55 squared over denominator 0 comma 12 end fraction Q equals 2 comma 5

Karena nilai Q > K, maka untuk mecapai kesetimbangan, reaksi harus bergeser kiri. Oleh karena itu, selama reaksi berlangsung, open square brackets N O subscript 2 close square brackets akan berkurang dan open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets akan bertambah.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

 

0

Roboguru

Pada 425°C,  untuk reaksi:   Dalam suatu percobaan, 0,20 atm HBr(g), 0,010 atm H2(g), dan 0,010 atm Br2(g) diisikan ke dalam suatu wadah tertutup. Apakah reaksi yang terjadi mencapai keadaan kesetimba...

Pembahasan Soal:

Q subscript p equals fraction numerator open parentheses P subscript H subscript 2 end subscript close parentheses open parentheses P subscript Br subscript 2 end subscript close parentheses over denominator open parentheses P subscript HBr close parentheses squared end fraction Q subscript p equals fraction numerator open parentheses 0 comma 01 close parentheses open parentheses 0 comma 01 close parentheses over denominator open parentheses 0 comma 2 close parentheses squared end fraction Q subscript p equals 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent

Reaksi belum mencapai keadaan kesetimbangan, karena nilai Qp>Kp. Untuk mencapai kesetimbangan, reaksi harus bergeser ke kiri. Oleh karena itu, selama reaksi berlangsung, konsentrasi H subscript 2 space dan space Br subscript 2 akan berkurang dan konsentrasi HBr akan bertambah.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved