Iklan

Iklan

Pertanyaan

Amonium karbamat ( NH 2 ​ COONH 4 ​ ) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urine mamalia. Pada temperatur 250 ∘ C terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH 2 ​ COONH 4 ​ ( s ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) + CO 2 ​ ( g ) dengan nilai K c ​ = 1 , 58 × 1 0 − 8 . Bila 7,8 g (78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah bervolume 0,5 liter maka: Apakah reaksi tersebut akan mencapai kesetimbangan?

Amonium karbamat () adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urine mamalia. Pada temperatur  terjadi kesetimbangan sebagai berikut.


 dengan nilai .


Bila 7,8 g N H subscript 2 C O O N H subscript 4 (78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah bervolume 0,5 liter maka:

Apakah reaksi tersebut akan mencapai kesetimbangan?space 

Iklan

U. Ika

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi akan mencapai kesetimbangan apabila reaksi bergeser ke arah kiri.

reaksi akan mencapai kesetimbangan apabila reaksi bergeser ke arah kiri.space 

Iklan

Pembahasan

Dalam menyelesaikan soal ini menggunakan langkah-langkah: Memastikan kembali persamaan dalam keadaan setara Menghitung mol reaktan dan mol produk dalam keadaan setimbang Menghitung harga Qc Membandingka harga Qc dengan Kc pada soal Langkah: Memastikan kembali persamaan dalam keadaan setara Reaksi telah dalam keadaan setara : NH 2 ​ COONH 4 ​ ( s ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) + CO 2 ​ ( g ) Menghitung mol reaktan dan mol produk dalam keadaan setimbang n NH 2 ​ COONH 4 ​ = Mr m ​ n NH 2 ​ COONH 4 ​ = 78 g / mol 7 , 8 g ​ n NH 2 ​ COONH 4 ​ = 0 , 1 mol Menggunakan mrs untuk menentukan mol produk (diasumsikan semua reaktn bereaksi). NH 2 ​ COONH 4 ​ ( s ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) + CO 2 ​ ( g ) m 0 , 1 r 0 , 1 0 , 2 0 , 1 s − 0 , 2 0 , 1 Menghitung harga Qc Untuk menghitung harga Qc fase hanya dalam gas dan aqueous/larutan, sehingga zat NH 2 ​ COONH 4 ​ tidak dimasukkan dalam Qc. NH 2 ​ COONH 4 ​ ( s ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) + CO 2 ​ ( g ) Q c ​ = [ NH 3 ​ ] 2 [ CO 2 ​ ] Q c ​ = ( 0 , 5 0 , 2 ​ ) 2 ( 0 , 5 0 , 1 ​ ) Q c ​ = ( 0 , 25 0 , 04 ​ ) ( 0 , 5 0 , 1 ​ ) Qc = 0 , 032 = 3 , 2 × 10 − 2 Membandingkan harga Qc dengan Kc pada soal Kc = 1 , 58 × 1 0 − 8 Qc = 3 , 2 × 1 0 − 2 Harga Qc > Kc sehingga reaksi bergeser ke kiri untuk mencapai kesetimbangan . Jadi, reaksi akan mencapai kesetimbangan apabila reaksi bergeser ke arah kiri.

Dalam menyelesaikan soal ini menggunakan langkah-langkah:

  1. Memastikan kembali persamaan dalam keadaan setara
  2. Menghitung mol reaktan dan mol produk dalam keadaan setimbang
  3. Menghitung harga Qc
  4. Membandingka harga Qc dengan Kc pada soal

Langkah:

Memastikan kembali persamaan dalam keadaan setara

Reaksi telah dalam keadaan setara : 

Menghitung mol reaktan dan mol produk dalam keadaan setimbang

Menggunakan mrs untuk menentukan mol produk (diasumsikan semua reaktn bereaksi).

Menghitung harga Qc

Untuk menghitung harga Qc fase hanya dalam gas dan aqueous/larutan, sehingga zat  tidak dimasukkan dalam Qc.

Membandingkan harga Qc dengan Kc pada soal

Jadi, reaksi akan mencapai kesetimbangan apabila reaksi bergeser ke arah kiri.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu dalam wadah 10 L terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 PQ ( g ) ⇌ P 2 ​ ( g ) + Q 2 ​ ( g ) Saat keadaan setimbang, konsentrasi gas PQ , P 2 ​ dan Q 2 ​ berurutan sebesar...

12

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia