Iklan

Iklan

Pertanyaan

Untuk reaksi: CO ( g ) ​ + H 2 ​ O ( g ) ​ ⇌ CO 2 ​ ( g ) ​ + H 2 ​ ( g ) ​ Nilai tetapan kesetimbangan K c pada suhu 250 o C adalah 1,845. Sebanyak 0,500 mol CO dan 0,500 mol H 2 O diisikan ke dalam wadah 1L pada suhu ini dan dibiarkan bereaksi sampai keadaan kesetimbangan. Berapakah konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang?

Untuk reaksi:

Nilai tetapan kesetimbangan Kc pada suhu 250 oC adalah 1,845. Sebanyak 0,500 mol CO dan 0,500 mol H2O diisikan ke dalam wadah 1L pada suhu ini dan dibiarkan bereaksi sampai keadaan kesetimbangan. Berapakah konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang?

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Langkah-langkah untuk menghitung konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang, sebagai berikut. (1) Tulis persamaan reaksi dan membuat tabel MRS : (2) Masukkan konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang dengan nilai K c yang diketahui. (3) Masukkan nilai x yang diperoleh dari rumus di atas pada keadaan setimbang semua gas: Maka, konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang adalah 0,212 M untuk gas CO &H 2 O dan 0,288 M untuk gas CO 2 & H 2 .

Langkah-langkah untuk menghitung konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang, sebagai berikut.

(1) Tulis persamaan reaksi dan membuat tabel MRS :

open square brackets C O close square brackets equals mol over V equals fraction numerator 0 comma 500 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 500 space M open square brackets H subscript 2 O close square brackets equals mol over V equals fraction numerator 0 comma 500 over denominator 1 end fraction equals 0 comma 500 space M

(2) Masukkan konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang dengan nilai Kc yang diketahui.

K subscript c equals fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets space open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets C O close square brackets space open square brackets H subscript 2 O close square brackets end fraction

1 comma 845 equals fraction numerator open parentheses x close parentheses open parentheses x close parentheses over denominator open parentheses 0 comma 500 minus sign x close parentheses open parentheses 0 comma 500 minus sign x close parentheses end fraction 1 comma 845 equals open parentheses x close parentheses squared over open parentheses 0 comma 500 minus sign x close parentheses squared space left parenthesis kedua space ruas space diakarkan right parenthesis 1 comma 36 equals fraction numerator x over denominator 0 comma 500 minus sign x end fraction x equals 0 comma 288 space M

(3) Masukkan nilai x yang diperoleh dari rumus di atas pada keadaan setimbang semua gas:

open square brackets C O close square brackets equals 0 comma 500 minus sign x equals 0 comma 500 minus sign 0 comma 288 equals 0 comma 212 space M open square brackets H subscript 2 O close square brackets equals 0 comma 500 minus sign x equals 0 comma 500 minus sign 0 comma 288 equals 0 comma 212 space M open square brackets C O subscript 2 close square brackets equals x equals 0 comma 288 space M open square brackets H subscript 2 close square brackets equals x equals 0 comma 288 space M

Maka, konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang adalah 0,212 M untuk gas CO & H2O dan 0,288 M untuk gas CO& H2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Goklan ganda manurung

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu dalam wadah 10 L terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 PQ ( g ) ⇌ P 2 ​ ( g ) + Q 2 ​ ( g ) Saat keadaan setimbang, konsentrasi gas PQ , P 2 ​ dan Q 2 ​ berurutan sebesar...

9

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia