Roboguru

Pada suhu 27 , glukosa  ( = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 . Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….

Pertanyaan

Pada suhu 27 degree C, glukosa C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 (M subscript italic r = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….

  1. 2,3546 atmspace 

  2. 2,3344 atmspace 

  3. 2,3123 atmspace 

  4. 2,3024 atmspace 

  5. 2,3124spaceatmspace  

Pembahasan Soal:

Tekanan osmosis adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya osmosis. Osmosis merupakan peristiwa mengalirnya molekul-molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat melalui membran semipermeabel.

Rumus tekanan osmosis adalah :

pi double bond MRTi 

pi: tekanan osmosis (atm)
M: molaritas (M)
R: tetapan gas (L atm/mol K)
T: suhu (K)

Tekanan osmosis glukosa adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals MRTi row blank equals cell g over M subscript italic r cross times fraction numerator 1000 over denominator mL space larutan end fraction cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell fraction numerator 8 comma 5 space g over denominator 180 space g forward slash mol end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space mL end fraction cross times 0 comma 082 space L space atm forward slash mol space K cross times 300 space K cross times 1 end cell row blank equals cell 2 comma 323 space atm end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan tekanan osmotik larutan yang tiap liternya mengandung 1,8 gram glukosa pada suhu 27oC. (Mr glukosa = 180 dan R = 0,082 L atm/ mol K).

Pembahasan Soal:

Larutan glukosa merupakan larutan nonelektrolit. Mula-mula, tentukan molaritas dari larutan glukosa tersebut.

M=Mrzatmassazat×volumeair1=1801,8×11=0,1M 

Selanjutnya, hitung tekanan osmotik dengan rumus:

π==M×R×T0,1×0,082×(27+273)=2,46atm 


Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut sebesar 2,46 atm.

0

Roboguru

Tekanan osmotik dari 500 ml larutan gula (Mr = 342) pada suhu  adalah 2,46 atm, maka massa larutan tersebut adalah (dalam gram) ....

Pembahasan Soal:

Langkah pertama menentukan molaritas larutan terlebih dahulu dengan rumus tekanan osmotik.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row straight pi equals cell straight M cross times straight R cross times straight T end cell row cell 2 comma 46 end cell equals cell straight M cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis end cell row cell 2 comma 46 end cell equals cell straight M cross times 24 comma 6 end cell row straight M equals cell 0 comma 1 end cell end table  


Kemudian menentukan massa zat dengan cara sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row straight M equals cell massa over straight M subscript straight r cross times 1000 over straight V end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell massa over 342 cross times 1000 over 500 end cell row cell 0 comma 1 end cell equals cell fraction numerator massa cross times 2 over denominator 342 end fraction end cell row massa equals cell 17 comma 1 space gram end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

5. Diantara larutan berikut yang mempunyai tekanan osmosis paling tinggi adalah .... A.C2​H5​OH0,01MB.Na2​SO4​0,01MC.NaCl0,01MD.BaSO4​0,01ME.K3​PO4​0,01M    Jelaskan alasan jawabanmu!

Pembahasan Soal:

Tekanan osmosis tergolong sifat koligatif karena nilainya tergantung pada konsentrasi dan bukan pada jenis partikel zat terlarut. Adanya penambahan jumlah partikel dalam larutan elektrolit mengakibatkan tekanan osmosis larutan elektrolit lebih besar daripada tekanan osmotik larutan nonelektrolit. Penghitungan tekanan osmotis larutan elektrolit melibatkan faktor Van't Hoff.

π=MxRxTxiπ=MxRxTx(1+(n1)α) 

A.C2H5OH0,01MmerupakanlarutannonelektrolitB.Na2SO40,01MmerupakanlarutanelektrolitNa2SO42Na++SO42i=1+(31)1i=3C.NaCl0,01M,merupakanlarutanelektrolitNaClNa++Cli=1+(21)1i=2D.BaSO40,01M,merupakanlarutanelektrolitBaSO4Ba2++SO42i=1+(21)1i=2E.K3PO40,01M,merupakanlarutanelektrolitK3PO43K++PO43i=1+(41)1i=4 

Semakin besar nilai faktor van't hoff akan semakin besar juga nilai tekanan osmosisnya pada konsentrasi yang sama. 

Jadi, tekanan osmosis yang paling besar adalah E. 

0

Roboguru

Tekanan osmotik dari 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram gula (Mr gula = 342) pada suhu  adalah .... ().

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 
 
Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T cross times i 

Keterangan, 

pi = tekanan osmosis
M = molaritas larutan
R = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
T = suhu ( Kelvin )
i  = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Karena gula termasuk larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagai berikut:


pi double bond M cross times R cross times T pi equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator ml space larutan end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis pi equals fraction numerator 17 comma 1 over denominator 342 end fraction cross times 1000 over 500 cross times 0 comma 082 cross times 300 pi equals space 2 comma 46 space atm  


Jadi, kesimpulannya tekanan osmosis larutan gula tersebut adalah 2,46 atm

0

Roboguru

Dalam 400 mL larutan terdapat 2,4 gram zat nonelektrolit. Jika pada suhu , tekanan osmosis larutan 2,46 atm, massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Proses perpindahan molekul pelarut dari larutan encer ke larutan yang lebih pekat atau dari pelarut murni ke suatu larutan melalui selaput semipermeabel disebut peristiwa osmosis. Peristiwa osmosis akan berlangsung hingga dicapai suatu kesetimbangan atau hingga kedua larutan isotonis. Hal ini ditandai dengan berhentinya perubahan volume larutan. Perbedaan volume dua larutan pada kesetimbangan menghasilkan suatu tekanan yang disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis dapat juga diartikan sebagai tekanan yang diberikan untuk mencegah terjadinya peristiwa osmosis. 
 
Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal, yaitu:  


pi double bond M cross times R cross times T cross times i 

Keterangan, 

pi = tekanan osmosis
M = molaritas larutan
R = tetapan gas ( 0,082 L atm/mol K)
T = suhu ( Kelvin )
i  = faktor van't hoff (untuk larutan elektrolit)

Karena pada soal dijelaskan larutan non elektrolit maka tidak memiliki faktor van't hoff, sehingga persamaannya sebagai berikut:


pi double bond M cross times R cross times T 2 comma 46 equals massa over Mr cross times fraction numerator 1000 over denominator ml space larutan end fraction cross times 0 comma 082 cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis 2 comma 46 equals fraction numerator 2 comma 4 over denominator Mr end fraction cross times 1000 over 400 cross times 0 comma 082 cross times 300 Mr space equals space 60 space gram forward slash mol 


Jadi, kesimpulannya massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 60 gram/molspace

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved