Pertanyaan

Pada sel bahan bakar (fuel cells) , arus listrik dihasilkan dari reaksi Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96.500 C / mol . elektron ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 dengan laju ...

Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi

2 straight H subscript 2 subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript plus straight O subscript 2 subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript rightwards arrow 2 straight H subscript 2 straight O subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( $F = 96.500 C / mol . elektron$ ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan $H_{2}$ dengan laju ...

$1 \times 1 0^{- 6} g / s$
$2 \times 1 0^{- 6} g / s$
$3 \times 1 0^{- 6} g / s$
$4 \times 1 0^{- 6} g / s$
$5 \times 1 0^{- 6} g / s$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: B. Laju sel bahan bakar adalah 2 × 10 − 6 g / s Pada soal diketahui arus dan reaksi sel bahan bakar.Untuk mengetahui laju sel bahan bakar digunakan rumus penentuan laju sel bahan bakar menurut Hukum Faraday I dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat ( e − ) seperti berikut: Di anode terjadi reaksi oksidasi, sehingga di anode reaksi yang terjadi adalah: Anode : H 2 → 2 H + + 2 e maka jumlah elektron yang terlibat di anode adalah 2 Perhitungan laju sel bahan bakar (v) w t w v = = = = = = 96500 e ⋅ i ⋅ t 96500 e − Ar ⋅ i ⋅ t e − Ar ⋅ 96500 i ⋅ t e − ⋅ 96500 Ar ⋅ i 2 ⋅ 96500 2 ⋅ 0 , 193 2 × 1 0 − 6 g / s

Jawaban: B. Laju sel bahan bakar adalah $2 \times 10^{- 6} g / s$

Pada soal diketahui arus dan reaksi sel bahan bakar. Untuk mengetahui laju sel bahan bakar digunakan rumus penentuan laju sel bahan bakar menurut Hukum Faraday I dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat ( $e^{-}$ ) seperti berikut:

Di anode terjadi reaksi oksidasi, sehingga di anode reaksi yang terjadi adalah:

$Anode : H_{2} \to 2 H^{+} + 2 e$

maka jumlah elektron yang terlibat di anode adalah 2

Perhitungan laju sel bahan bakar (v)

$w \frac{w}{t} v = = = = = = \frac{e \cdot i \cdot t}{96500} \frac{\frac{Ar}{e ^{-}} \cdot i \cdot t}{96500} \frac{Ar}{e ^{-}} \cdot \frac{i \cdot t}{96500} \frac{Ar \cdot i}{e ^{-} \cdot 96500} \frac{2 \cdot 0 , 193}{2 \cdot 96500} 2 \times 1 0^{- 6} g / s$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

4.4

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS