Iklan

Pertanyaan

Pada sel bahan bakar (fuel cells) , arus listrik dihasilkan dari reaksi Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96.500 C / mol . elektron ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 ​ dengan laju ...

Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi 
 

2 straight H subscript 2 subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript plus straight O subscript 2 subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript rightwards arrow 2 straight H subscript 2 straight O subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript


Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A () sel bahan bakar tersebut menghabiskan  dengan laju ...

  1.  

  2.  

  3.  

  4.  

  5.  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

02

:

00

:

48

:

31

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: B. Laju sel bahan bakar adalah 2 × 10 − 6 g / s Pada soal diketahui arus dan reaksi sel bahan bakar.Untuk mengetahui laju sel bahan bakar digunakan rumus penentuan laju sel bahan bakar menurut Hukum Faraday I dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat ( e − ) seperti berikut: Di anode terjadi reaksi oksidasi, sehingga di anode reaksi yang terjadi adalah: Anode : H 2 ​ → 2 H + + 2 e maka jumlah elektron yang terlibat di anode adalah 2 Perhitungan laju sel bahan bakar (v) w t w ​ v ​ = = = = = = ​ 96500 e ⋅ i ⋅ t ​ 96500 e − Ar ​ ⋅ i ⋅ t ​ e − Ar ​ ⋅ 96500 i ⋅ t ​ e − ⋅ 96500 Ar ⋅ i ​ 2 ⋅ 96500 2 ⋅ 0 , 193 ​ 2 × 1 0 − 6 g / s ​

Jawaban: B. Laju sel bahan bakar adalah 


Pada soal diketahui arus dan reaksi sel bahan bakar. Untuk mengetahui laju sel bahan bakar digunakan rumus penentuan laju sel bahan bakar menurut Hukum Faraday I dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat () seperti berikut:

Di anode terjadi reaksi oksidasi, sehingga di anode reaksi yang terjadi adalah:

 

maka jumlah elektron yang terlibat di anode adalah 2

Perhitungan laju sel bahan bakar (v)

 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

14

Iklan

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 ​ 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r ​ Cu = 63 , 5 )

22

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia