Pertanyaan

Pada sel bahan bakar (fuel cells) , arus listrik dihasilkan dari reaksi Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( F = 96.500 C / mol . elektron ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan H 2 dengan laju ...

Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik dihasilkan dari reaksi

2 straight H subscript 2 subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript plus straight O subscript 2 subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript rightwards arrow 2 straight H subscript 2 straight O subscript begin italic style left parenthesis g right parenthesis end style end subscript

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,193 A ( $F = 96.500 C / mol . elektron$ ) sel bahan bakar tersebut menghabiskan $H_{2}$ dengan laju ...

$1 \times 1 0^{- 6} g / s$
$2 \times 1 0^{- 6} g / s$
$3 \times 1 0^{- 6} g / s$
$4 \times 1 0^{- 6} g / s$
$5 \times 1 0^{- 6} g / s$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: B. Laju sel bahan bakar adalah 2 × 10 − 6 g / s Pada soal diketahui arus dan reaksi sel bahan bakar.Untuk mengetahui laju sel bahan bakar digunakan rumus penentuan laju sel bahan bakar menurut Hukum Faraday I dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat ( e − ) seperti berikut: Di anode terjadi reaksi oksidasi, sehingga di anode reaksi yang terjadi adalah: Anode : H 2 → 2 H + + 2 e maka jumlah elektron yang terlibat di anode adalah 2 Perhitungan laju sel bahan bakar (v) w t w v = = = = = = 96500 e ⋅ i ⋅ t 96500 e − Ar ⋅ i ⋅ t e − Ar ⋅ 96500 i ⋅ t e − ⋅ 96500 Ar ⋅ i 2 ⋅ 96500 2 ⋅ 0 , 193 2 × 1 0 − 6 g / s

Jawaban: B. Laju sel bahan bakar adalah $2 \times 10^{- 6} g / s$

Pada soal diketahui arus dan reaksi sel bahan bakar. Untuk mengetahui laju sel bahan bakar digunakan rumus penentuan laju sel bahan bakar menurut Hukum Faraday I dengan terlebih dahulu mencari jumlah elektron yang terlibat ( $e^{-}$ ) seperti berikut:

Di anode terjadi reaksi oksidasi, sehingga di anode reaksi yang terjadi adalah:

$Anode : H_{2} \to 2 H^{+} + 2 e$

maka jumlah elektron yang terlibat di anode adalah 2

Perhitungan laju sel bahan bakar (v)

$w \frac{w}{t} v = = = = = = \frac{e \cdot i \cdot t}{96500} \frac{\frac{Ar}{e ^{-}} \cdot i \cdot t}{96500} \frac{Ar}{e ^{-}} \cdot \frac{i \cdot t}{96500} \frac{Ar \cdot i}{e ^{-} \cdot 96500} \frac{2 \cdot 0 , 193}{2 \cdot 96500} 2 \times 1 0^{- 6} g / s$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

4.4

Jawaban terverifikasi