Pertanyaan

Kalium permanganat ( KMnO 4 ) merupakan oksidator yang kuat. Redoks dalam suasana asam KMnO 4 akan menghasilkan Mn 2 + . Elektron yang diterima tiap mol KMnO 4 untuk menghasilkan ion Mn 2 + adalah ...

Kalium permanganat ( $KMnO_{4}$ ) merupakan oksidator yang kuat. Redoks dalam suasana asam $KMnO_{4}$ akan menghasilkan $Mn^{2 +}$ . Elektron yang diterima tiap mol $KMnO_{4}$ untuk menghasilkan ion $Mn^{2 +}$ adalah ...

10 mol $\;$
9 mol $\;$
5 mol $\;$
2,5 mol $\;$
1,0 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Opsi yang tepat adalah C. 5 mol Pada soal diketahui reaksi redokskalium permanganat dalam suasana asamakan menghasilkan ion Mn 2 + , maka untuk mengetahui elektron yang dihasilkan perlu dilakukan penyetaraan reaksi dengan menggunakan setengah reaksi. Mencari biloks masing-masing unsur + 7 Mn + 7 − 2 O 4 − 8 − → + 2 Mn 2 + Mn mengalami penurunan sebanyak 5. Untuk menyamakan biloks Mn maka pada sebelah kiri ditambah 5 elektron MnO 4 − + 5 e → Mn 2 + Keseluruhan muatan sebelah kiri adalah -6 sedangkan muatan sebelah kanan adalah +2, maka untuk menyamakan muatan, sebelah kiri ditambah 8 H + dan sebelah kanan ditambah air untuk menyetarakan unsur O dan H 8 H + + MNO 4 − + 5 e → Mn 2 + + 4 H 2 O Setiap 1 mol KMnO 4 setara dengan 5 mol elektron.

Opsi yang tepat adalah C. 5 mol

Pada soal diketahui reaksi redoks kalium permanganat dalam suasana asam akan menghasilkan ion $Mn^{2 +}$ , maka untuk mengetahui elektron yang dihasilkan perlu dilakukan penyetaraan reaksi dengan menggunakan setengah reaksi.

Mencari biloks masing-masing unsur

$+ 7 Mn + 7 - 2 O_{4} - 8^{-} \to + 2 Mn^{2 +}$

Mn mengalami penurunan sebanyak 5. Untuk menyamakan biloks Mn maka pada sebelah kiri ditambah 5 elektron

$MnO_{4}^{-} + 5 e \to Mn^{2 +}$

Keseluruhan muatan sebelah kiri adalah -6 sedangkan muatan sebelah kanan adalah +2, maka untuk menyamakan muatan, sebelah kiri ditambah $8 H^{+}$ dan sebelah kanan ditambah air untuk menyetarakan unsur O dan H

$8 H^{+} + MNO_{4}^{-} + 5 e \to Mn^{2 +} + 4 H_{2} O$

Setiap 1 mol $KMnO_{4}$ setara dengan 5 mol elektron.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Selesaikan setengah reaksi redoks berikut PO 4 3 − → P 4 (suasana asam)!

2.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

186

4.2

Jawaban terverifikasi