Roboguru

Pada reaksi redoks berikut ini:   2HBr+H2​SO4​→Br2​+2H2​O+SO2​    Pernyataan yang tidak benar adalah ....

Pertanyaan

Pada reaksi redoks berikut ini:
 

begin mathsize 14px style 2 H Br and H subscript 2 S O subscript 4 yields Br subscript 2 and 2 H subscript 2 O and S O subscript 2 end style 
 

Pernyataan yang tidak benar adalah ....space 

  1. HBr adalah reduktorspace 

  2. begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style adalah hasil reduksispace 

  3. begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style mengalami reduksispace 

  4. begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style adalah hasil oksidasispace 

  5. Bilangan oksidasi S berubah dari +6 menjadi +4space space

Pembahasan Soal:

Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi:

  • Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi peningkatan bilangan oksidasi
  • Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi penurunan bilangan oksidasi

Pada reaksi perubahan bilangan oksidasi yag terjadi:


 

Dengan demikian maka pernyataan yang tidak benar adalah begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style sebagai hasil oksidasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Solichah

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Lengkapi data reaksi reduksi - oksidasi berikut !

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :

  • Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasi, disebut zat reduktor.
  • Reaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasi, disebut zat oksidator.

Untuk dapat melengkapi reaksi di atas, maka terlebih dahulu harus ditentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur. Aturan penentuan bilangan oksidasi yang digunakan adalah sebagai berikut :

  • Jumlah bilangan oksidasi untuk unsur bebas adalah nol.
  • Jumlah bilangan oksidasi untuk senyawa/ molekul ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya.

Menentukan biloks Cr

Cr adalah unsur bebas, maka biloks space Cr equals 0

Menentukan biloks Cu dalam Cu S O subscript 4

biloks space Cu S O subscript 4 equals 0 left parenthesis 1 cross times biloks space Cu right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times biloks space S O subscript 4 to the power of 2 minus sign right parenthesis equals 0 left parenthesis 1 cross times biloks space Cu right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times left square bracket minus sign 2 right square bracket right parenthesis equals 0 biloks space Cu plus left parenthesis minus sign 2 right parenthesis equals 0 biloks space Cu equals plus 2

Menentukan biloks Cr dalam Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3

Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 space end subscript yields 2 Cr to the power of 3 plus sign and 3 S O subscript 4 to the power of 3 minus sign biloks space Cr space equals plus 3 biloks space S O subscript 4 space equals minus sign 3

Menentukan biloks Cu

Cu adalah unsur bebas, maka biloks space Cu equals 0

Maka, data reaksi reduksi-oksidasinya menjadi :

Jadi, berdasarkan uraian di atas dapat disimpulkan bahwa zat reduktor (zat yang mengalami oksidasi) adalah begin mathsize 14px style Cr end style; zat oksidator (zat yang mengalami reduksi) adalah begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style; zat hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Cr subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style; dan zat hasil reduksi adalah begin mathsize 14px style Cu end style.

0

Roboguru

Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi redoksberikut!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Tentukan biloks masing-masing atom:

Aturan biloks :

  • Senyawa netral, total biloks = 0
  • Unsur bebas, biloks = 0
  • Biloks atom O pada umumnya = -2


 


Reduktor adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi, sedangkan oksidator adalah zat yang mengalami reaksi reduksi.


Jadi,

  • reduktor (oksidasi) = begin mathsize 14px style C O end style
  • oksidator (reduksi) = begin mathsize 14px style Cu subscript 2 O end style
  • hasil reduksi = begin mathsize 14px style Cu end style
  • hasil oksidasi = begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style

 

0

Roboguru

Dari persamaan reaksi Fe2​O3​+3CO→2Fe+3CO2​, yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi adalah ....

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan senyawa yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi, kita hitung biloks masing masing atom tersebut.

  • Bilangan oksidasi pada reaktan

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Fe space pada space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell equals ? row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times biloks space Fe right parenthesis end cell equals 6 row cell bold left parenthesis bold biloks bold space Fe bold right parenthesis bold space bold pada bold space Fe subscript bold 2 O subscript bold 3 end cell bold equals cell bold plus bold 3 end cell row blank blank blank row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space C O end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row blank blank blank row cell biloks space C space pada space C O end cell equals ? row cell biloks space C and biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space C minus sign 2 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space C end cell bold equals cell bold plus bold 2 end cell end table end style 

  • Bilangan oksidasi pada produk

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell bold biloks bold space Fe bold space bold pada bold space Fe end cell bold equals bold 0 row blank blank blank row cell bold biloks bold space O bold space bold pada bold space C O subscript bold 2 end cell bold equals cell bold minus sign bold 2 end cell row blank blank blank row cell biloks space C space pada space C O subscript 2 end cell equals ? row cell left parenthesis biloks space C right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C plus left parenthesis 2 cross times left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space C minus sign 4 end cell equals 0 row cell bold biloks bold space C end cell bold equals cell bold plus bold 4 end cell row blank blank blank end table end style 

Oksidator merupakan senyawa yang dapat mengoksidasi senyawa lain, artinya senyawa tersebut mengalami reaksi reduksi. Senyawa yang mengalami reduksi adalah begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style karena atom Fe pada begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 end style mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0 dan membentuk hasil reduksinya berupa atom Fe.

Oleh karena itu, yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi adalah begin mathsize 14px style Fe subscript 2 O subscript 3 space dan space Fe end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Tunjukanlah reaksi Autoredoks pada persamaan di bawah ini: 2NO2​+H2​O→HNO2​+HNO3​  Jenis reaksi = Disproporsionasi / Konproporsionasi Reduktor = Oksidator = Hasil reduksi = Hasil oksidasi =

Pembahasan Soal:

Perubahan biloks yang terjadi:

 

Jenis reaksi = Disproporsionasi

Reduktor = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Oksidator = begin mathsize 14px style N O subscript 2 end style 

Hasil reduksi = begin mathsize 14px style H N O subscript 2 end style 

Hasil oksidasi = begin mathsize 14px style H N O subscript 3 end style 

Jadi, jawaban yang benar sesuai pernyataan diatas.

0

Roboguru

Berdasarkan persamaan kimia berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor! Zn+H2​SO4​→ZnSO4​+H2​

Pembahasan Soal:

  1. Menuliskan biloks masing-masing atom
  2. Menunjukkan mana yang merupakan reaksi reduksi dan oksidasi
  3. Menjelaskan reaksi yang terjadi:
    Atom Zn mengalami oksidasi (reduktor) karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan atom H dari H subscript 2 S O subscript 4 mengalami reduksi (oksidator) karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 ke -0.

Jadi dapat disimpulkan bahwa:

  • zat yang teroksidasi adalah Zn
  • zat yang tereduksi adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • oksidator adalah H subscript 2 S O subscript 4
  • reduktor adalah Zn.

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved