Pertanyaan

Pada reaksi: BrO 3 ( a q ) + 5 Br − ( a q ) + 6 H + ( a q ) → 3 Br 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) Diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: orde reaksi terhadap [ BrO 3 − ] , [ Br − ] , dan [ H + ] ; persamaan laju reaksinya.

Pada reaksi:

$BrO_{3} (a q) + 5 Br^{-} (a q) + 6 H^{+} (a q) \to 3 Br_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$

Diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data tersebut, tentukan:

orde reaksi terhadap $[BrO_{3}^{-}], [Br^{-}], dan [H^{+}]$ ;
persamaan laju reaksinya.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban soal a. Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat dalam suatu persamaan reaksi. Orde reaksi tidak sama dengan koefisien. Salah satu cara menentukan orde reaksi adalah denganmembandingkan dua persamaan laju dari percobaan yang berbeda. Untuk mencari orde reaksi pada soal tersebut maka langkahnya adalah. Langkah 1. Tentukan orde reaksi [ BrO 3 − ] Orde reaksi [ BrO 3 − ] ditentukan dengan membandingkan persamaan laju dua percobaandalam tabeldengan konsentrasi [ Br − ] dan [ H + ] yang sama. Pada soal ini adalah percobaan 1dan 2. Kita misalkan orde reaksi [ BrO 3 − ] adalah x dan orde reaksi [ Br − ] adalah y serta orde reaksi [ H + ] adalah z . Mencari orde reaksi [ BrO 3 − ] : Persamaan laju reaksi: v = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z v r 2 = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z v r 1 = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z 8 × 1 0 − 4 = k [ 0 , 2 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 1 ] z 4 × 1 0 − 4 = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 1 ] z 2 1 = [ 0 , 2 ] x [ 0 , 1 ] x x = 1 Langkah 2. Menentukan orde reaksi [ Br − ] Orde reaksi [ Br − ] ditentukan dengan membandingkan persamaan laju dua percobaandalam tabeldengan konsentrasi [ BrO 3 − ] dan [ H + ] yang sama. Pada soal ini adalah percobaan 1dan 3. v r 3 = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z v r 1 = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z 1 , 6 × 1 0 − 3 = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 2 ] y [ 0 , 1 ] z 4 × 1 0 − 4 = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 1 ] z 4 1 = [ 0 , 2 ] y [ 0 , 1 ] y y = 2 Langkah 3.Menentukan orde reaksi [ H + ] Orde reaksi [ H + ] ditentukan dengan membandingkan persamaan laju dua percobaandalam tabeldengan konsentrasi [ BrO 3 − ] dan [ Br − ] yang sama. Pada soal ini adalah percobaan 1dan 4. v r 4 = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z v r 1 = k [ BrO 3 − ] x [ Br − ] y [ H + ] z 3 , 2 × 1 0 − 3 = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 2 ] z 4 × 1 0 − 4 = k [ 0 , 1 ] x [ 0 , 1 ] y [ 0 , 1 ] z 8 1 = [ 0 , 2 ] z [ 0 , 1 ] z z = 3 Berdasarkan perhitungan tersebut maka orde reaksi terhadap [ BrO 3 − ] adalah 1,orde reaksi terhadap [ Br − ] adalah 2 dan orde reaksi terhadap [ H + ] adalah 3. Jawaban soal b. Persamaan laju reaksi setelah ditemukan orde reaksi adalah dengan mengganti x, y, dan z pada formula persamaan hukum laju, Jadi persamaan laju reaksinya adalah: v = k [ BrO 3 − ] 1 [ Br − ] 2 [ H + ] 3

Jawaban soal a.

Orde reaksi adalah tingkat reaksi suatu zat dalam suatu persamaan reaksi. Orde reaksi tidak sama dengan koefisien. Salah satu cara menentukan orde reaksi adalah dengan membandingkan dua persamaan laju dari percobaan yang berbeda. Untuk mencari orde reaksi pada soal tersebut maka langkahnya adalah.

Langkah 1. Tentukan orde reaksi $[BrO_{3}^{-}]$

Orde reaksi $[BrO_{3}^{-}]$ ditentukan dengan membandingkan persamaan laju dua percobaan dalam tabel dengan konsentrasi $[Br^{-}] dan [H^{+}]$ yang sama. Pada soal ini adalah percobaan 1 dan 2. Kita misalkan orde reaksi $[BrO_{3}^{-}]$ adalah x dan orde reaksi $[Br^{-}]$ adalah y serta orde reaksi $[H^{+}]$ adalah z. Mencari orde reaksi $[BrO_{3}^{-}]$ :

Persamaan laju reaksi: $v = k [BrO_{3}^{-}]^{x} [Br^{-}]^{y} [H^{+}]^{z}$

$\frac{v _{r 1} = k [ BrO _{3}^{-} ] ^{x} [ Br ^{-} ] ^{y} [ H ^{+} ] ^{z}}{v _{r 2} = k [ BrO _{3}^{-} ] ^{x} [ Br ^{-} ] ^{y} [ H ^{+} ] ^{z}} \frac{4 \times 1 0 ^{- 4} = k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y} [ 0 , 1 ] ^{z}}{8 \times 1 0 ^{- 4} = k [ 0 , 2 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y} [ 0 , 1 ] ^{z}} \frac{1}{2} = \frac{[ 0 , 1 ] ^{x}}{[ 0 , 2 ] ^{x}} x = 1$

Langkah 2. Menentukan orde reaksi $[Br^{-}]$

Orde reaksi $[Br^{-}]$ ditentukan dengan membandingkan persamaan laju dua percobaan dalam tabel dengan konsentrasi $[BrO_{3}^{-}]$ dan $[H^{+}]$ yang sama. Pada soal ini adalah percobaan 1 dan 3.

$\frac{v _{r 1} = k [ BrO _{3}^{-} ] ^{x} [ Br ^{-} ] ^{y} [ H ^{+} ] ^{z}}{v _{r 3} = k [ BrO _{3}^{-} ] ^{x} [ Br ^{-} ] ^{y} [ H ^{+} ] ^{z}} \frac{4 \times 1 0 ^{- 4} = k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y} [ 0 , 1 ] ^{z}}{1 , 6 \times 1 0 ^{- 3} = k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 2 ] ^{y} [ 0 , 1 ] ^{z}} \frac{1}{4} = \frac{[ 0 , 1 ] ^{y}}{[ 0 , 2 ] ^{y}} y = 2$

Langkah 3. Menentukan orde reaksi $[H^{+}]$

Orde reaksi $[H^{+}]$ ditentukan dengan membandingkan persamaan laju dua percobaan dalam tabel dengan konsentrasi $[BrO_{3}^{-}]$ dan $[Br^{-}]$ yang sama. Pada soal ini adalah percobaan 1 dan 4.

$\frac{v _{r 1} = k [ BrO _{3}^{-} ] ^{x} [ Br ^{-} ] ^{y} [ H ^{+} ] ^{z}}{v _{r 4} = k [ BrO _{3}^{-} ] ^{x} [ Br ^{-} ] ^{y} [ H ^{+} ] ^{z}} \frac{4 \times 1 0 ^{- 4} = k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y} [ 0 , 1 ] ^{z}}{3 , 2 \times 1 0 ^{- 3} = k [ 0 , 1 ] ^{x} [ 0 , 1 ] ^{y} [ 0 , 2 ] ^{z}} \frac{1}{8} = \frac{[ 0 , 1 ] ^{z}}{[ 0 , 2 ] ^{z}} z = 3$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka orde reaksi terhadap $[BrO_{3}^{-}]$ adalah 1, orde reaksi terhadap $[Br^{-}]$ adalah 2 dan orde reaksi terhadap $[H^{+}]$ adalah 3.

Jawaban soal b.

Persamaan laju reaksi setelah ditemukan orde reaksi adalah dengan mengganti x, y, dan z pada formula persamaan hukum laju, Jadi persamaan laju reaksinya adalah:

$v = k [BrO_{3}^{-}]^{1} [Br^{-}]^{2} [H^{+}]^{3}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut! Reaksi: I − ( a q ) + ClO − ( a q ) → IO − ( g ) + Cl − ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi P + 2 Q → PQ 2 diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. Tentukan : a. orde reaksi terhadap P b. orde reaksi terhadap Q c. orde reaksi total d. harga ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A + B → C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi me...

3.6

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi