Roboguru

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N2​+3H2​→2NH3​ didapatkan hasil percobaan sebagai berikut.    Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah ….

Pertanyaan

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N subscript 2 and 3 H subscript 2 yields 2 N H subscript 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut.


  


Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah ….space 

  1. v double bond k open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets 

  2. v double bond k open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets squared  

  3. v double bond k open square brackets N subscript 2 close square brackets squared open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed  

  4. v double bond k open square brackets N subscript 2 close square brackets 

  5. v double bond k open square brackets H subscript 2 close square brackets squared 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Laju reaksi menyatakan perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Persamaan laju reaksi tersebut adalah v double bond k open square brackets N subscript 2 close square brackets to the power of x open square brackets H subscript 2 close square brackets to the power of y. Untuk menentukan persamaan laju reaksi yang disertai dengan orde reaksi, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

  • Menentukan orde reaksi terhadap N subscript 2
    Dengan menggunakan data konsentrasi H subscript 2 yang sama, yaitu data percobaan 1 dan 2.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator v subscript 2 over denominator v 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator k open square brackets N subscript 2 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets H subscript 2 close square brackets subscript 2 superscript y over denominator k open square brackets N subscript 2 close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets H subscript 2 close square brackets subscript 1 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 0008 over denominator 0 comma 0004 end fraction end cell equals cell left parenthesis 0 comma 004 right parenthesis to the power of x over left parenthesis 0 comma 002 right parenthesis to the power of x end cell row 2 equals cell 2 to the power of x space end cell row x equals 1 end table 

    Jadi, orde raksi terhadap N subscript 2 adalah 1.
     
  • Menentukan orde reaksi terhadap H subscript 2
    Dengan menggunakan data konsentrasi N subscript 2 yang sama, yaitu data percobaan 2 dan 3.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 3 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k open square brackets N subscript 2 close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets H subscript 2 close square brackets subscript 2 superscript y over denominator k open square brackets N subscript 2 close square brackets subscript 3 superscript x open square brackets H subscript 2 close square brackets subscript 3 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 0032 over denominator 0 comma 0008 end fraction end cell equals cell left parenthesis 0 comma 008 right parenthesis to the power of y over left parenthesis 0 comma 002 right parenthesis to the power of y end cell row 4 equals cell 4 to the power of y end cell row y equals 1 end table 

    Jadi, orde reaksi terhadap H subscript 2 adalah 1.
     
  • Menuliskan persaaan laju reaksi
    Persamaan laju reaksi adalah v double bond k open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets point 

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 08 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi terjadi antara gas NH3​ dan O2​ membentuk gas NO dan H2​O. Jika konsentrasi O2​ diperbesar menjadi 2 kali dan konsentrasi NH3​ tetap, laju reaksinya menjadi 8 kali semula. Jika konsentrasi NH3​...

Pembahasan Soal:

Rumus dari laju reaksi awal:

v=k[NH3]x[O2]y

Misalnya konsentrasi NH3 adalah a M, konsentrasi O2 adalah b M, nilai k adalah 1, dan laju reaksi adalah cMs1.

  • Data 1

Ketika konsentrasi O2 diperbesar menjadi 2 kali, konsentrasi NH3 dibuat tetap, dan laju reaksi menjadi 8 kali maka:

v=[O2]y8c=(2b)yy=3

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi O2 adalah 3.

  • Data 2

Ketika konsentrasi O2 dan NH3 diperbesar tiga kali dan laju reaksinya menjadi 81 kali maka:

v=[NH3]x[O2]y81c=(3a)x(3b)381c=(3a)x27(3a)x=3x=1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi NH3 adalah 3.

  • Data 3

Ketika 0,7 mol gas NH3 dengan 0,5 mol gas O2 berlangsung selama 400 sekon.

Untuk mengetahui waktu yang diperlukan, jika dalam ruang tersebut direaksi 2,8 mol NH3 dan 1 mol O2 sebagai berikut:

v1v2=k[NH3]1[O2]13k[NH3]2[O2]23t11t21=k[NH3]1[O2]13k[NH3]2[O2]23t2t1=(0,7)(0,5)3(2,8)(1)3t2400=0,8752,8t2400=3,2t2=125sekon

Jadi, waktu yang diperluka jika direaksikan 2,8 mol NH3 dan 1 mol O2 adalah 125 sekon

 

 

0

Roboguru

Pada reaksi: A+B+C→D diperoleh data sebagai berikut. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dari konsentrasi semula serta konsentrasi B dan C tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari laj...

Pembahasan Soal:

Persamaan laju reaksi awal sebagai

v=k[A]m[B]n[C]o

  • Menganalisis pernyataan 1

Misal konsentrasi A adalah rmolL1, konsentrasi B adalah smolL1  dan konsentrasi C adalah tmolL1, nilai k bernilai 1, dan laju reaksi awal adalah uMs1.

Pada pernyataan 1, konsentrasi A dinaikkan dua kali, sedangkan konsentrasi B dan C tetap, dan laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat sehingga:

v=[A]m2u=(2r)mm=1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi A adalah 1.

  • Menganalisis pernyataan 2

Pada pernyataan 2, konsentrasi A dan B tetap, tetapi konsentrasi C dinaikkan dua kali dan laju reaksi menjadi 4 kali lebih cepat sehingga:

v=[C]o4u=(2t)oo=2

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi C adalah 2.

  • Menganalisis pernyataan 3

Pada pernyataan 3, konsentrasi A dan C tetap, konsentrasi B dinaikkan tiga kali, tetapi laju reaksi tetap sehingga:

v=[B]nu=[3]nn=0

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi B adalah 0.

Orde reaksi A adalah 1, orde reaksi B adalah 0, dan orde reaksi C adalah 1, sehingga rumus laju reaksinya adalah v=k[A]1[B]0[C]2.

Berdasarkan rumus laju reaksi tersebut, laju reaksi ketika [A] adalah 0,2 M, [B] adalah 0,8 M, dan [C] adalah 0,4 M sebagai berikut:

v=k[0,2M]1[0,8M]0[0,4M]2v=1×0,2×1×0,16v=0,032Ms1

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Data percobaan untuk reaksi: 2NO(g)+H2​(g)→N2​O(g)+H2​(g) disajikan sebagai berikut.   Berdasarkan data tersebut, tentukan harga orde reaksi terhadap [NO] dan [H2​] serta persamaan laju reaksinya...

Pembahasan Soal:

Rumus laju reaksi awal adalah:

v=k[NO]x[H2]y

  • Menentukan orde reaksi terhadap NO

Orde reaksi NO dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 3 karena konsentrasi H2 tetap.

Error converting from MathML to accessible text.

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap NO adalah 1.

  • Orde reaksi terhadap H2

Orde reaksi terhadap H2 dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi NO tetap.

v2v1=k[NO]2x[H2]2yk[NO]1x[H2]1y2,4×1021,2×102=k(1,5×103)x(1,2×103)yk(1,5×103)x(3,0×104)y21=(21)yy=1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap H2 adalah 1.

Persamaan laju reaksinya adalah v=k[NO][H2]

0

Roboguru

Data eksperimen untuk reaksi A(g)+B2​(g)→2AB(g) adalah sebagai berikut:     Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Rumus persamaan laju reaksi adalah v double bond k open square brackets A close square brackets to the power of x open square brackets B close square brackets to the power of y

Untuk menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data dari percobaan 1 dan 4 karena konsentrasi B tetap

begin inline style v subscript 1 over v subscript 4 end style equals begin inline style fraction numerator k open square brackets A close square brackets subscript 1 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 1 to the power of y over denominator k open square brackets A close square brackets subscript 4 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 4 to the power of y end fraction end style begin inline style 6 over 24 end style begin inline style equals end style begin inline style fraction numerator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x up diagonal strike left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of y end strike over denominator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of x up diagonal strike left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of y end strike end fraction space end style begin inline style 1 fourth end style equals open parentheses begin inline style 1 half end style close parentheses to the power of x x equals 2

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap A adalah 2.

Untuk menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data dari percobaan 1 dan 2 karena konsentrasi A tetap.

v subscript 1 over v subscript 2 equals begin inline style fraction numerator k open square brackets A close square brackets subscript 1 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 1 to the power of y over denominator k open square brackets A close square brackets subscript 2 to the power of x open square brackets B close square brackets subscript 2 to the power of y end fraction end style begin inline style 6 over 12 end style begin inline style equals end style begin inline style fraction numerator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x end strike left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of y over denominator up diagonal strike k left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis to the power of x end strike left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis to the power of y end fraction space end style begin inline style 1 half end style equals open parentheses begin inline style 1 half end style close parentheses to the power of y y equals 1

Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap B adalah 1.

Persamaan dari laju reaksi tersebut adalah v double bond k open square brackets A close square brackets squared open square brackets B close square brackets

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

0

Roboguru

Disajikan data yang hasil percobaan reaksi: A+B→C sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 4 kali, [B] tetap, laju reaksi tetap. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi menjadi 4 k...

Pembahasan Soal:

pernyataan 1:

[A1]=awal[A2]=4[A1][B1]=[B2]V1=V2 

pernyataan 2: 

[A1]=awal[A2]=2[A1][B2]=2[B1]V2=4V1 

pernyataan 3: 

[A]=0,4M[B]=0,2MV=1,2m/s 

menentukan orde x dari pernyataan 1 :

V2V1=k[A2]X[B2]Yk[A1]X[B1]Y1=[A2]X[A1]X1=[41]XX=0 

karena semua bilangan yang dipangkatkan 0 hasilnya =1. 

menentukan orde y dari pernyataan 1 dan 2 :

V2V1=k[A2]0[B2]yk[A1]0[B1]y4V1V1=[B2]y[B1]y4V1V1=[2B1B1]y41=[21]yy=2 

menentukan tetapan laju reaksi dari pernyataan 1,2, dan 3:

V=k[A]0[B]21,2=k[0,4]0[0,2]21,2=k[1][0,04]k=0,041,2k=30M1s1   

Jadi, harga tetapan laju reaksinya adalah 30 M-1s-1.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved