Pertanyaan

Pada proses industri, logam besi dihasilkan dari bijih besi, Fe 2 O 3 melalui reaksi reduksi dengan kokas ( C ) sesuai reaksi: Fe 2 O 3 ( s ) + 3 C ( s ) ⇌ 2 Fe ( s ) + 3 CO ( g ) Jika tersedia 1,6 ton bijih besi murni, maka massa logam besi yang dapat dihasilkan adalah... ( Ar Fe = 56 dan O = 16 ) .

Pada proses industri, logam besi dihasilkan dari bijih besi, $Fe_{2} O_{3}$ melalui reaksi reduksi dengan kokas $(C)$ sesuai reaksi:

$Fe_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) ⇌ 2 Fe (s) + 3 CO (g)$

Jika tersedia 1,6 ton bijih besi murni, maka massa logam besi yang dapat dihasilkan adalah... $(Ar Fe = 56 dan O = 16)$ . $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa logam besi yang dihasilkan dari 1,6 tonbijih besi murni adalah 1,12 kwintal.

massa logam besi yang dihasilkan dari 1,6 ton bijih besi murni adalah 1,12 kwintal.

Pembahasan

Untuk mencari massa logam besi dari persamaan reaksi diatas, dapat dilakukan dengan cara berikut. Menentukan mol bijih besi ( ) : menentukan mol logambesi (Fe) : menentukan massa logam besi (Fe) : Jadi, massa logam besi yang dihasilkan dari 1,6 tonbijih besi murni adalah 1,12 kwintal.

Untuk mencari massa logam besi dari persamaan reaksi diatas, dapat dilakukan dengan cara berikut.

Menentukan mol bijih besi () :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Fe subscript 2 O subscript 3 space end cell equals cell space 2 point Ar space Fe space plus space 3 point Ar space O end cell row blank equals cell space 2 left parenthesis 56 right parenthesis space plus space 3 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 160 row blank blank blank row cell mol space Fe subscript 2 O subscript 3 space end cell equals cell space fraction numerator massa space Fe subscript 2 O subscript 3 over denominator Mr space Fe subscript 2 O subscript 3 end fraction end cell row blank equals cell space fraction numerator 1 comma 6 space ton space x space 10 to the power of 6 space begin display style bevelled gram over ton end style over denominator 160 space begin display style bevelled gram over mol end style end fraction end cell row blank equals cell space 10 to the power of 4 space mol end cell end table end style$

menentukan mol logam besi (Fe) :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Fe space end cell equals cell space fraction numerator koefisien space Fe over denominator koefisien space Fe subscript 2 O subscript 3 end fraction space x space mol space Fe subscript 2 O subscript 3 end cell row blank equals cell space 2 over 1 space x space 10 to the power of 4 space mol end cell row blank equals cell space 2 space x space 10 to the power of 4 space mol end cell end table end style$

menentukan massa logam besi (Fe) :

Jadi, massa logam besi yang dihasilkan dari 1,6 ton bijih besi murni adalah 1,12 kwintal.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.9 (14 rating)

Si Bob

Bantu banget

Andini Novita Sari

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️

RASYA ABIDA DZAKIROH

Pembahasan tidak lengkap

Dinda maulida

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

135

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

117

3.5

Jawaban terverifikasi