Pertanyaan

Pada proses elektrolisis larutan tembaga sulfat 1 M selama 50 detik dengan arus sebesar 10 ampere. Endapan pada katoda dengan reaksi Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) yang terjadi sebanyak .... gram ( A r = 64 g mol − 1 ) .

Pada proses elektrolisis larutan tembaga sulfat 1 M selama 50 detik dengan arus sebesar 10 ampere. Endapan pada katoda dengan reaksi $Cu^{2 +} (a q) + 2 e \to Cu (s)$ yang terjadi sebanyak .... gram $(A_{r} = 64 g mol^{- 1})$ . $\;$

$fraction numerator 64 cross times 2 cross times 50 cross times 10 over denominator 96.500 end fraction$
$fraction numerator 64 cross times 50 cross times 10 over denominator 2 cross times 96.500 end fraction$
$fraction numerator 64 cross times 50 cross times 10 over denominator 96.500 end fraction$
$fraction numerator 50 cross times 10 cross times 96.500 over denominator 64 cross times 2 end fraction$
$fraction numerator 50 cross times 2 cross times 96.500 over denominator 64 cross times 10 end fraction$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

L. Avicenna

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Teknologi Bandung

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Hukum Faraday I Hukum Faraday Iitumerupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrodaselama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Jumlah Faraday=jumlah mol elektron=nilai perubahan oksidasi 1 mol zat maka rumusnya bisa menjadi: Rumus di atas dapat digunakan untuk menyelesaikan soal yaitu sebagai berikut: Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Hukum Faraday I

Hukum Faraday I itu merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu elektroda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.

$w equals fraction numerator e cross times i cross times t over denominator F end fraction$

Jumlah Faraday=jumlah mol elektron=nilai perubahan oksidasi 1 mol zat maka rumusnya bisa menjadi:

$w equals A subscript r over italic n cross times fraction numerator italic i cross times t over denominator F end fraction$

Rumus di atas dapat digunakan untuk menyelesaikan soal yaitu sebagai berikut:

$w equals fraction numerator A subscript r space Cu over denominator italic n end fraction cross times fraction numerator italic i cross times t over denominator F end fraction w equals fraction numerator 64 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent cross times 10 space ampere cross times 50 space detik over denominator 2 cross times 96.500 space Coloumb end fraction$

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi