Pertanyaan

Pada lelehan bauksit ( Al 2 O 3 ) dalam kreolit cair dialiri arus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahui A r Al = 27 , massa logam aluminium yang terbentuk di katode sebanyak ....

Pada lelehan bauksit $(Al_{2} O_{3})$ dalam kreolit cair dialiri arus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahui $A_{r} Al = 27$ , massa logam aluminium yang terbentuk di katode sebanyak .... $\;$

0,324 gram
1,944 gram
16,20 gram
19,44 gram
58,32 gram

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan Hukum Faraday 1 yang berbunyi, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus dialirkan pada zat tersebut. Hukum Faraday 1 dapat dirumuskan sebagai berikut: ; dimana Menentukkan biloks Al terlebih dahulu pada senyawa menggunakan aturan: Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut. Maka dengan melakukan reaksi ionisasi terlebih dahulu, sehingga biloks Al adalah +3 Reaksi ionisasi: Penghitungan massa logam aluminium adalah sebagai berikut: Dengan demikian, massa logam aluminiumyang terbentuk dikatoda adalah 19,44 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Soal tersebut dapat diselesaikan dengan Hukum Faraday 1 yang berbunyi, jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan jumlah arus dialirkan pada zat tersebut. Hukum Faraday 1 dapat dirumuskan sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator I cross times t cross times ME over denominator 96.500 end fraction end cell end table$ ; dimana

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank w end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank equals blank end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell fraction numerator I cross times t cross times begin display style Ar over biloks end style over denominator 96.500 end fraction end cell end table$

Menentukkan biloks Al terlebih dahulu pada senyawa menggunakan aturan: Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion sama dengan muatan ion tersebut. Maka dengan melakukan reaksi ionisasi terlebih dahulu, sehingga biloks Al adalah +3

Reaksi ionisasi:

begin mathsize 14px style Al subscript 2 O subscript 3 yields 2 Al to the power of 3 plus sign and 3 O to the power of 2 minus sign end style

Penghitungan massa logam aluminium adalah sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell fraction numerator I cross times t cross times begin display style Ar over biloks end style over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator space 9 comma 65 space A space cross times 21600 space detik cross times begin display style 27 over 3 end style over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1875960 over denominator 96.500 end fraction end cell row blank equals cell 19 comma 44 space gram end cell end table$

Dengan demikian, massa logam aluminium yang terbentuk dikatoda adalah 19,44 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

164

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

199

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi