Pertanyaan

Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO 4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan oleh 50 mL KOH 0,2 M. Massa atom relatif (berat atom) logam itu ialah ...

Pada elektrolisis suatu larutan garam $LSO_{4}$ dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan oleh 50 mL KOH 0,2 M. Massa atom relatif (berat atom) logam itu ialah ... $\;\;\;$

24 $\;\;\;$
40 $\;\;\;$
56 $\;\;\;$
59 $\;\;\;$
65 $\;\;\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan LSO 4 adalah sebagai berikut: Katoda : L 2 + ( a q ) + 2 e − → L ( s ) ∣ × 2 Anoda : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − ∣ × 1 Katoda : 2 L 2 + ( a q ) + 4 e − → 2 L ( s ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − Reaksi total : 2 L 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 L ( s ) + O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) Berikut langkah-langkah menentukan massa atom relatif logam L. Menghitung mol ion H + yang dinetralkan oleh KOH n H + × val . asam = M + 4 m u KOH × V KOH × val . basa n H + × 1 = 0 , 2 M × 0 , 05 L × 1 n H + = 0 , 01 mol Menghitung mol logam L menggunakan perbandingan koefisien n L = koef . H + koef . L × n H + n L = 4 2 × 0 , 01 mol n L = 0 , 005 mol Menghitung massa atom relatif logam L n L = A r L m L A r L = n L m L A r L = 0 , 005 mol 0 , 295 g A r L = 59 g mol − 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis larutan $LSO_{4}$ adalah sebagai berikut:

$Katoda : L^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to L (s) ∣ \times 2 \underline{Anoda : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-} ∣ \times 1} Katoda : 2 L^{2 +} (a q) + 4 e^{-} \to 2 L (s) \underline{Anoda : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}} Reaksi total : 2 L^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to 2 L (s) + O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q)$

Berikut langkah-langkah menentukan massa atom relatif logam L.

Menghitung mol ion $H^{+}$ yang dinetralkan oleh KOH

$n H^{+} \times val . asam = M + 4 m u KOH \times V KOH \times val . basa n H^{+} \times 1 = 0, 2 M \times 0, 05 L \times 1 n H^{+} = 0, 01 mol$
Menghitung mol logam L menggunakan perbandingan koefisien

$n L = \frac{koef . L}{koef . H ^{+}} \times n H^{+} n L = \frac{2}{4} \times 0, 01 mol n L = 0, 005 mol$
Menghitung massa atom relatif logam L

$n L = \frac{m L}{A _{r} L} A_{r} L = \frac{m L}{n L} A_{r} L = \frac{0 , 295 g}{0 , 005 mol} A_{r} L = 59 g mol^{- 1}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis CdSO 4 , dengan menggunakan elektroda karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram ( A r Cd = 112 ) pada katoda. Volume oksigen, pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63 , 5 ) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada STP ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

4.0

Jawaban terverifikasi