Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0,672 mL
6,72 mL
67,2 mL
672 mL
6.720 mL

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik diubah menjadi energi kimia. Reaksi elektrolisis yang terjadi : Katoda : 2 H + + 2 e − → H 2 Menentukan mol elektron : 1 Faraday = 1 mol elektron Faraday = 96500 i × t Faraday = 96500 0 , 5 × 3 , 5 × 3600 = 0 , 06 mol e − Perbandingan mol = perbandingan koefisien maka mol H 2 setengah dari mol elektron yaitu 0,03 sehingga : V ( STP ) = mol × 22 , 4 V ( STP ) = 0 , 03 × 22 , 4 = 0 , 672 L = 672 mL Dari persamaan di atas didapatkan volume gas hidrogen sebesar 672 mL.

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik diubah menjadi energi kimia.

Reaksi elektrolisis yang terjadi :

$Katoda : 2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$

Menentukan mol elektron :

$1 Faraday = 1 mol elektron Faraday = \frac{i \times t}{96500} Faraday = \frac{0 , 5 \times 3 , 5 \times 3600}{96500} = 0, 06 mol e^{-}$

Perbandingan mol = perbandingan koefisien maka mol $H_{2}$ setengah dari mol elektron yaitu 0,03 sehingga :

$V (STP) = mol \times 22, 4 V (STP) = 0, 03 \times 22, 4 = 0, 672 L = 672 mL$

Dari persamaan di atas didapatkan volume gas hidrogen sebesar 672 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah ...

119

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah ...

119

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam klorida encerterjadi 1 , 12 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), berapakah massa...

0.0

Jawaban terverifikasi