Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63 , 5 ) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak ....

Pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ dihasilkan logam tembaga $(A_{r} Cu = 63, 5)$ sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak ....

0,56 liter
1,12 liter
2,24 liter
4,48 liter
11,20 liter

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas O 2 pada keadaan STP adalah 2,24 liter.

volume gas

O_{2}

pada keadaan STP adalah 2,24 liter.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Penyelesaian soal di atas menggunakan stoikiometri pada sel elektrolisis, langkahnya yaitu: Reaksi pada anoda dan katoda elektrolisis CuSO 4 : Ionisasi : CuSO 4 ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + SO 4 2 − ( a q ) Katoda : Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) Anoda : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 H + ( a q ) + 4 e − Reaksi elektrolisisnya adalah 2 Cu 2 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 Cu ( s ) + 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) Berdasarkan reaksi elektrolisisnya, mol endapan dan mol oksigendapat ditentukan dengan cara berikut: n Cu n Cu n O 2 0 , 2 mol n O 2 n O 2 = = = = = = A r Cu m Cu 63 , 5 gmol − 1 12 , 7 g 0 , 2 mol koefisien Cu koefisien O 2 2 1 0 , 1 mol Volume gas O 2 pada keadaan STP, V STP = = = n × 22 , 4 L / mol 0 , 1 mol × 22 , 4 L / mol 2 , 24 L Sehingga, volume gas O 2 pada keadaan STP adalah 2,24 liter.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Penyelesaian soal di atas menggunakan stoikiometri pada sel elektrolisis, langkahnya yaitu:

Reaksi pada anoda dan katoda elektrolisis $CuSO_{4}$ :

$Ionisasi : CuSO_{4} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + SO_{4}^{2 -} (a q) Katoda : Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) Anoda : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-}$

Reaksi elektrolisisnya adalah

$2 Cu^{2 +} (a q) + 2 H_{2} O (l) \to 2 Cu (s) + 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g)$

Berdasarkan reaksi elektrolisisnya, mol endapan dan mol oksigen dapat ditentukan dengan cara berikut:

$n Cu \frac{n O _{2}}{n Cu} \frac{n O _{2}}{0 , 2 mol} n O_{2} = = = = = = \frac{m Cu}{A _{r} Cu} \frac{12 , 7 g}{63 , 5 gmol ^{- 1}} 0, 2 mol \frac{koefisien O _{2}}{koefisien Cu} \frac{1}{2} 0, 1 mol$

Volume gas $O_{2}$ pada keadaan STP,

$V_{STP} = = = n \times 22, 4 L / mol 0, 1 mol \times 22, 4 L / mol 2, 24 L$

Sehingga, volume gas $O_{2}$ pada keadaan STP adalah 2,24 liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

111

4.6 (6 rating)

Bismillahirrohmaanirrohiim

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada STP ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis suatu larutan garam LSO 4 dengan menggunakan elektroda platina, di katoda terbentuk 0,295 g endapan logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan oleh 50 mL KO...

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis CdSO 4 , dengan menggunakan elektroda karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram ( A r Cd = 112 ) pada katoda. Volume oksigen, pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi