Pertanyaan

Pada elektrolisis satu liter larutan ZnSO 4 dengan sejumlah arus tertentu selama 965 detik, dihasilkan larutan pada anode dengan pH = 2 − lo g 2 . Berapa ampere besarnya arus listrik yang dibutuhkan?

Pada elektrolisis satu liter larutan $ZnSO_{4}$ dengan sejumlah arus tertentu selama 965 detik, dihasilkan larutan pada anode dengan $pH = 2 - lo g 2$ . Berapa ampere besarnya arus listrik yang dibutuhkan?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

arus yang dibutuhkan adalah 2 ampere.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis untuk larutan dapat dilihat pada persamaan di bawah ini. menunjukkan terbentuknya ion . Konsentrasi ion dari data pH tersebut menjadi . Mol ion dapat dihitung dengan rumus di bawah ini. Selanjutnya, tentukan mol elektron menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda. Arus listrik yang dibutuhkan dapat diperoleh menggunakan hukum Faraday I. Jadi, arus yang dibutuhkan adalah 2 ampere.

Reaksi elektrolisis untuk larutan Zn S O subscript 4 dapat dilihat pada persamaan di bawah ini.

pH equals 2 minus sign log space 2 menunjukkan terbentuknya ion H to the power of plus sign . Konsentrasi ion dari data pH tersebut menjadi 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M . Mol ion dapat dihitung dengan rumus di bawah ini.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table

Selanjutnya, tentukan mol elektron menggunakan perbandingan koefisien reaksi pada anoda.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator koef point space elektron over denominator koef point space H to the power of plus sign end fraction cross times mol space H to the power of plus sign end cell row blank equals cell 4 over 4 cross times 0 comma 02 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol end cell end table$

Arus listrik yang dibutuhkan dapat diperoleh menggunakan hukum Faraday I.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space elektron end cell equals cell fraction numerator i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row i equals cell fraction numerator mol space elektron cross times 96500 over denominator t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 02 cross times 96500 over denominator 965 end fraction end cell row blank equals cell 2 space ampere end cell end table$

Jadi, arus yang dibutuhkan adalah 2 ampere.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

135

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

117

3.5

Jawaban terverifikasi