Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 ( A r O=16, Al=27) diperoleh 0,27 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ...

Pada elektrolisis leburan $Al_{2} O_{3}$ ( $A_{r}$ O=16, Al=27) diperoleh 0,27 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ... $\;$

1930 coulomb
2895 coulomb
5790 coulomb
8685 coulomb
11.580 coulomb

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I:Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut. Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda Untuk leburan akan mengalami reduksi menjadi logam. Menentukan faradaypada reaksi elektrolisis Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I: Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

Menuliskan reaksi yang terjadi di katoda

Untuk leburan Al to the power of 3 plus sign akan mengalami reduksi menjadi logam.
katoda colon space Al to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Al

Menentukan faraday pada reaksi elektrolisis

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell W blank subscript Al end cell equals cell Ar over n cross times F end cell row cell 0 comma 27 space gram end cell equals cell fraction numerator 27 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 3 end fraction cross times F end cell row F equals cell fraction numerator 0 comma 27 space gram cross times 3 over denominator 27 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row F equals cell 0 comma 03 space F end cell row F equals cell 0 comma 03 cross times 96500 space Coulomb end cell row F equals cell 2895 space Coulomb end cell end table$

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (11 rating)

Makasih ❤️

Priscillia Muga

Mudah dimengerti

elseva edenia

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Zidan Farhan Akbar

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi