Pertanyaan

Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl 2 sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ...

Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas $Cl_{2}$ sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ... $\;\;\;$

$3, 10 \times 1 0^{23}$ $\;\;\;$
$6, 02 \times 1 0^{23}$ $\;\;\;$
$1, 204 \times 1 0^{23}$ $\;\;\;$
$12, 04 \times 1 0^{21}$ $\;\;\;$
$3, 10 \times 1 0^{22}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan KCl adalah: Katoda : K + ( a q ) + e → K ( s ) Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi di anoda dan membebaskan gas klor adalah: n Cl 2 = 22 , 4 L mol − 1 V Cl 2 n Cl 2 = 22 , 4 L mol − 1 2 , 24 L n Cl 2 = 0 , 1 mol n e = koef . Cl 2 koef . e × + 4 m u Cl 2 n e = 1 2 × + 4 m u 0 , 1 mol n e = 0 , 2 mol Jumlah elektron = n e × N A Jumlah elektron = 0 , 2 mol × 6 , 02 × 1 0 23 Jumlah elektron = 1 , 204 × 1 0 23 elektron Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan KCl adalah:

$Katoda : K^{+} (a q) + e \to K (s) Anoda : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e$

Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi di anoda dan membebaskan gas klor adalah:

$n Cl_{2} = \frac{V Cl _{2}}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n Cl_{2} = \frac{2 , 24 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n Cl_{2} = 0, 1 mol n e = \frac{koef . e}{koef . Cl _{2}} \times + 4 m u Cl_{2} n e = \frac{2}{1} \times + 4 m u 0, 1 mol n e = 0, 2 mol Jumlah elektron = n e \times N_{A} Jumlah elektron = 0, 2 mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} Jumlah elektron = 1, 204 \times 1 0^{23} elektron$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram ( A r Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ) . Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram ( A r Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ) . Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS