Pertanyaan

Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl 2 sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ...

Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas $Cl_{2}$ sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya elektron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ... $\;\;\;$

$3, 10 \times 1 0^{23}$ $\;\;\;$
$6, 02 \times 1 0^{23}$ $\;\;\;$
$1, 204 \times 1 0^{23}$ $\;\;\;$
$12, 04 \times 1 0^{21}$ $\;\;\;$
$3, 10 \times 1 0^{22}$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan KCl adalah: Katoda : K + ( a q ) + e → K ( s ) Anoda : 2 Cl − ( a q ) → Cl 2 ( g ) + 2 e Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi di anoda dan membebaskan gas klor adalah: n Cl 2 = 22 , 4 L mol − 1 V Cl 2 n Cl 2 = 22 , 4 L mol − 1 2 , 24 L n Cl 2 = 0 , 1 mol n e = koef . Cl 2 koef . e × + 4 m u Cl 2 n e = 1 2 × + 4 m u 0 , 1 mol n e = 0 , 2 mol Jumlah elektron = n e × N A Jumlah elektron = 0 , 2 mol × 6 , 02 × 1 0 23 Jumlah elektron = 1 , 204 × 1 0 23 elektron Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jawaban yang tepat adalah C.

Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda pada elektrolisis leburan KCl adalah:

$Katoda : K^{+} (a q) + e \to K (s) Anoda : 2 Cl^{-} (a q) \to Cl_{2} (g) + 2 e$

Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi di anoda dan membebaskan gas klor adalah:

$n Cl_{2} = \frac{V Cl _{2}}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n Cl_{2} = \frac{2 , 24 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}} n Cl_{2} = 0, 1 mol n e = \frac{koef . e}{koef . Cl _{2}} \times + 4 m u Cl_{2} n e = \frac{2}{1} \times + 4 m u 0, 1 mol n e = 0, 2 mol Jumlah elektron = n e \times N_{A} Jumlah elektron = 0, 2 mol \times 6, 02 \times 1 0^{23} Jumlah elektron = 1, 204 \times 1 0^{23} elektron$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. $\;\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

156

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram ( A r Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ) . Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na 11,5 gram ( A r Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ) . Volume gas (STP) yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

156

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi