Pada elektrolisis leburan Al 2 ​ O 3 ​ menggunakan elektroda inertdihasilkan0,216 gram endapanaluminium. Muatan listrik yang digunakan sebesar .... (Ar Al = 27 g/mol;O = 16 g/mol; 1 F = 96.500 C/mol)

Pembahasan

Diketahui: Elektrolisis leburan menggunakan elektroda inert Endapanaluminium=0,216 gram Ar Al = 27 g/mol;O = 16 g/mol; 1 F = 96.500 C/mol Ditanya: Muatan listrik yang digunakan sebesar .... Jawab: 1. Menuliskan reaksi redoks elektrolisis lelehan/leburan Anode: terjadi reaksi oksidasi anion Katode: terjadi reaksi reduksi kation Aluminium hasil reduksi berupa padatan. Nantinya kita akan menghitung muatan listrik yang diperlukan untuk mengendapkan logam aluminium tersebut pada katode. 2. Mencari rumus yang tepat melalui Hukum Faraday Dalam elektrolisis berlaku Hukum Faraday I yaitu dalam sel elektrokimia massa zat yang diendapkan pada suatu elektroda sebanding dengan besarnya muatan listrik (aliran elektron) yang terlibat dalam sel. Dengan rumus yaitu: dan maka: Keterangan: w = massa endapan e = massa ekuivalen yaitu i = kuat arus (A) t = waktu (s) Q = muatan listrik (C) 3. Menghitung muatan dari data yang telah diketahui Menghitung e terlebih dahulu dengan bilangan oksidasi (biloks) ion aluminium berdasarkan reaksi poin 1 adalah +3: Menghitung Q (muatan): Muatan listrik yang digunakan untuk mengelektrolisis sehingga dihasilkan endapan aluminium 0,216 gram adalah 2316 Coulomb. Jadi, jawaban yang benar adalah A