Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 ( A r O = 16 , Al = 27 ) , diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ( 1 F = 97500 C / mol ) ....

Pada elektrolisis leburan $Al_{2} O_{3}$ $(A_{r} O = 16$ , $Al = 27)$ , diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah $(1 F = 97500 C / mol)$ .... $\;$

221,9 coulomb $\;$
804,0 coulomb $\;$
1025,9 coulomb $\;$
2412,5 coulomb $\;$
8685,0 coulomb $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah muatan listrik yang dibutuhkan adalah 2412,5 coulomb.

jumlah muatan listrik yang dibutuhkan adalah 2412,5 coulomb. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. w Al 0 , 225 F F = = = = e Al × F 3 27 × F 27 0 , 225 × 3 0 , 025 Faraday Kemudian, jumlah muatan listrik diubah ke satuan Coulomb, 1 F = 96500 C/mol). F 0 , 025 C = = = 96500 C 96500 C 2412 , 5 Coulomb Dengan demikian, jumlah muatan listrik yang dibutuhkan adalah 2412,5 coulomb.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Hukum Faraday 1 menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.

$w_{Al} 0, 225 F F = = = = e_{Al} \times F \frac{27}{3} \times F \frac{0 , 225 \times 3}{27} 0, 025 Faraday$

Kemudian, jumlah muatan listrik diubah ke satuan Coulomb, 1 F = 96500 C/mol).

$F 0, 025 C = = = \frac{C}{96500} \frac{C}{96500} 2412, 5 Coulomb$

Dengan demikian, jumlah muatan listrik yang dibutuhkan adalah 2412,5 coulomb. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

NADINE PUTERI DANIELA

Ini yang aku cari!

Rosa Amelia

Makasih ❤️ Ini yang aku cari! Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

juan

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na = 23; Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah Na mengendap pada elektroda negatif tidak terb...

127

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Ba ( NO 3 ) 2 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 2 jam adalah ( A r Ag = 108 ) ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda Pt dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 g. Jika arus yang digunakan adalah 2 A, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis tersebut adalah .... ( ...

618

4.4

Jawaban terverifikasi