Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 (Ar O = 16;Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

Pada elektrolisis leburan $Al_{2} O_{3}$ (Ar O = 16; Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah … $\;$

221,9 Coulomb
804,0 Coulomb
205,9 Coulomb
412,5 Coulomb
685,0 Coulomb

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar.

Pembahasan

Soal ini dapat diselesaikan menggunakan Hukum Faraday I yakni jumlah mol elektron akan sebanding dengan massa zat yang dihasilkan. Pada sel elektrolisis tersebut terjadi reaksi berikut: Untuk menyamakan muatan elektron maka reaksi di katode dikali 4 dan reaksi di anode dikali 3 menjadi seperti berikut. Kemudian, untuk mengetahui arus listrik cari mol elektron dengan hubungannya dengan mol alumunium. maka mol elektron dihitung dengan perbandingan koefisien sebagai berikut. Hitung Q dengan cara sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan tersebut maka jumlah arus listrik yang diperlukan adalah 2412,5 Coulomb. Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Soal ini dapat diselesaikan menggunakan Hukum Faraday I yakni jumlah mol elektron akan sebanding dengan massa zat yang dihasilkan.

Pada sel elektrolisis tersebut terjadi reaksi berikut:

Untuk menyamakan muatan elektron maka reaksi di katode dikali 4 dan reaksi di anode dikali 3 menjadi seperti berikut.

Kemudian, untuk mengetahui arus listrik cari mol elektron dengan hubungannya dengan mol alumunium.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 225 space gram over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 00833 space mol end cell end table$

maka mol elektron dihitung dengan perbandingan koefisien sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 12 over 4 cross times mol space Al end cell row blank equals cell 3 cross times 0 comma 00833 end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 025 space F end cell end table

Hitung Q dengan cara sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell 0 comma 025 space F cross times 96500 end cell row blank equals cell 2412 comma 5 space Coulomb end cell end table

Berdasarkan perhitungan tersebut maka jumlah arus listrik yang diperlukan adalah 2412,5 Coulomb.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (21 rating)

rini prihestiyani

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Dwinanti Putri

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi