Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan Al 2 ​ O 3 ​ (Ar O = 16;Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …

Pada elektrolisis leburan (Ar O = 16; Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah …space

  1. 221,9 Coulombspace

  2. 804,0 Coulombspace

  3. 205,9 Coulombspace

  4. 412,5 Coulombspace

  5. 685,0 Coulombspace

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar.

tidak ada jawaban yang benar. 

Iklan

Pembahasan

Soal ini dapat diselesaikan menggunakan Hukum Faraday I yakni jumlah mol elektron akan sebanding dengan massa zat yang dihasilkan. Pada sel elektrolisis tersebut terjadi reaksi berikut: Untuk menyamakan muatan elektron maka reaksi di katode dikali 4 dan reaksi di anode dikali 3 menjadi seperti berikut. Kemudian, untuk mengetahui arus listrik cari mol elektron dengan hubungannya dengan mol alumunium. maka mol elektron dihitung dengan perbandingan koefisien sebagai berikut. Hitung Q dengan cara sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan tersebut maka jumlah arus listrik yang diperlukan adalah 2412,5 Coulomb. Jadi, tidak ada jawaban yang benar.

Soal ini dapat diselesaikan menggunakan Hukum Faraday I yakni jumlah mol elektron akan sebanding dengan massa zat yang dihasilkan.

Pada sel elektrolisis tersebut terjadi reaksi berikut:


Al subscript 2 O subscript 3 yields 2 Al to the power of 3 plus sign and 3 O to the power of 2 minus sign Katode colon space Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields Al open parentheses italic s close parentheses space space space vertical line cross times 4 space Anode colon space space 2 O to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign space vertical line cross times 3


Untuk menyamakan muatan elektron maka reaksi di katode dikali 4 dan reaksi di anode dikali 3 menjadi seperti berikut. 


katode colon space 4 Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 12 e to the power of minus sign yields 4 Al open parentheses italic s close parentheses anode colon space 6 O to the power of 2 minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 3 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 12 e to the power of minus sign


Kemudian, untuk mengetahui arus listrik cari mol elektron dengan hubungannya dengan mol alumunium.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell fraction numerator massa space Al over denominator Ar space Al end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 225 space gram over denominator 27 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 00833 space mol end cell end table


maka mol elektron dihitung dengan perbandingan koefisien sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 12 over 4 cross times mol space Al end cell row blank equals cell 3 cross times 0 comma 00833 end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 025 space F end cell end table


Hitung Q dengan cara sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell 0 comma 025 space F cross times 96500 end cell row blank equals cell 2412 comma 5 space Coulomb end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut maka jumlah arus listrik yang diperlukan adalah 2412,5 Coulomb.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar. 

49rb+

Dwinanti Putri

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah …. (Ar Na=23, Cl=35,5)

209

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia