Pertanyaan

Pada elektrolisis leburan A l 2 O 3 (Ar O=16, Al=27), diperoleh 0,081 gram. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah…. (1 F=96500 Coulomb)

Pada elektrolisis leburan $A l_{2} O_{3}$ (Ar O=16, Al=27), diperoleh 0,081 gram. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah…. (1 F=96500 Coulomb)

86850 Coulomb
8685 Coulomb
868,5 Coulomb
86,85 Coulomb
8,685 Coulomb

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

mol Al = (gram Al)/(Mr Al ) 3 x 0,0030,003 mol Al = 0,081/(27 ) = 0,003 mol = 0,009 mol 1 mol e-= 1F = 96500 0,009 mol e- = 0,009 F = 0,009 x 96500 = 868,5 Coulomb

            mol Al = (gram Al)/(Mr Al )
        3 x 0,003    0,003 mol Al = 0,081/(27 ) = 0,003 mol
        = 0,009 mol
1 mol e-    = 1F = 96500
0,009 mol e- = 0,009 F = 0,009 x 96500 = 868,5 Coulomb

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu sel elektrolisis menggunakan elektroda inert Pt. Elektroda inert adalah elektroda yang tidak mudah bereaksi/tidak reaktif sehingga yang dioksidasi adalah anionnya.Pada sel tersebut, larutan AgNO...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 Faraday hingga semua ion Cl − teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi den...

0.0

Jawaban terverifikasi

Lama waktu yang diperlukan untuk memperoleh 0,64 gram tembaga ( Ar Cu = 64) melalui larutan tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah …

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebesar QCoulomb dialirkan untuk mengelektrolisis lelehan NaCl. Massa endapan Na yang terbentuk di katoda adalah .... gram. ( A r Na = 23)

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk memeroleh logam krom murni dapat dilakukan menggunakan prinsipelektrolisis. Dari sebuah percobaan sel elektrolisis diperoleh data sebagai berikut. Logam krom yang diperoleh sebanyak 26 g. ...

0.0

Jawaban terverifikasi