Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...space

  1. 24.125 Cspace

  2. 48.250 Cspace

  3. 96.500 Cspace

  4. 193.000 Cspace

  5. 386.000 Cspace

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Secara matematis dirumuskan Menentukan reaksi elektrolisis Reaksi ionisasi: Pb ( NO 3 ​ ) 2 ​ ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ​ ( a q ) Menentukan mol gas Menentukan mol elektron Menentukan jumlah listrik yang dihasilkan Dengan demikian, jumlah listrik yang dihasilkan dari reaksi elektrolisisi ini adalah 193.000 C. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Secara matematis dirumuskan

Q double bond n middle dot F

  • Menentukan reaksi elektrolisis
    Reaksi ionisasi: 
    Katode space open parentheses reduksi close parentheses colon space Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Pb open parentheses italic s close parentheses Anode space open parentheses oksidasi close parentheses colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space yields O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 e to the power of minus sign
     
  • Menentukan mol gas O subscript 2
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell V over V subscript STP end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 2 L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table
     
  • Menentukan mol elektron
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koef space e to the power of minus sign over denominator koef space O subscript 2 end fraction middle dot n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 middle dot 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table
     
  • Menentukan jumlah listrik yang dihasilkan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell n middle dot F end cell row blank equals cell 2 space mol middle dot 96.500 space C forward slash mol end cell row blank equals cell 193.000 space C end cell end table

Dengan demikian, jumlah listrik yang dihasilkan dari reaksi elektrolisisi ini adalah 193.000 C.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Guru Bain

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia