Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar...

Pada elektrolisis larutan timbal (II) nitrat dengan elektrode karbon dihasilkan gas oksigen 11,2 L pada STP. Jumlah listrik yang dialirkan pada proses tersebut sebesar... $\;$

24.125 C
48.250 C
96.500 C
193.000 C
386.000 C

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Secara matematis dirumuskan Menentukan reaksi elektrolisis Reaksi ionisasi: Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + 2 NO 3 − ( a q ) Menentukan mol gas Menentukan mol elektron Menentukan jumlah listrik yang dihasilkan Dengan demikian, jumlah listrik yang dihasilkan dari reaksi elektrolisisi ini adalah 193.000 C. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Secara matematis dirumuskan

Q double bond n middle dot F

Menentukan reaksi elektrolisis
Reaksi ionisasi: $Pb (NO_{3})_{2} (a q) \to Pb^{2 +} (a q) + 2 NO_{3}^{-} (a q)$
Menentukan mol gas
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space O subscript 2 end cell equals cell V over V subscript STP end cell row blank equals cell fraction numerator 11 comma 2 L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$
Menentukan mol elektron
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koef space e to the power of minus sign over denominator koef space O subscript 2 end fraction middle dot n space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 middle dot 0 comma 5 space mol end cell row blank equals cell 2 space mol end cell end table$
Menentukan jumlah listrik yang dihasilkan

Dengan demikian, jumlah listrik yang dihasilkan dari reaksi elektrolisisi ini adalah 193.000 C.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Guru Bain

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dialirkan arus listrik sebesar 10 ampere selama 2 jam (Ar Ag = 108) a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda! b. Berapa massa logam perak yang die...

4.1

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan LSO 4 terbentuk 0,28 g logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tersebut dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam L adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dielektrolisis 1 L larutan perak nitrat 1 M dengan elektroda Pt dan arus sebesar 9.650 C . Jika tidak ada perubahan volum pada reaksi tersebut, pH larutan setelah elektrolisis adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan ke dalam sebuah sel elektrolisis yang terdiri atas 1 liter larutan perak nitrat 1 M. Jika kedua elektrode dibuat dari platina dan volume...

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan muatan listrik 1 F selama 30 s. Hasil elektrolisis berikut yang benar adalah terbentuk ....

5.0

Jawaban terverifikasi