Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan LSO 4 , terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan KOH 0,2 molar. Massa atom relatif unsur L adalah ...

Pada elektrolisis larutan $LSO_{4}$ , terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan KOH 0,2 molar. Massa atom relatif unsur L adalah ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C. space

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I:Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut. Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Ion akan mengalami reduksi yaitu: Menentukan mol Menentukan mol elektron Menentukan mol logam L Menentukan massa atom relatif logam L Jadi massa atom relatif logam L adalah . Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.

Untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan konsep Hukum Faraday I: Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

Ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen, seperti maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air.
Ion akan mengalami reduksi yaitu:

Menentukan mol

Menentukan mol elektron

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign space katoda end cell equals cell space mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space H to the power of plus sign end fraction cross times mol space H to the power of plus sign end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 4 over 4 cross times 10 space mmol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 10 space mmol end cell end table$

Menentukan mol logam L

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign space katoda end cell equals cell mol space e to the power of minus sign space anoda end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 10 space mmol end cell row cell mol space L end cell equals cell fraction numerator koefisien space L over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space L end cell equals cell 1 half cross times 10 space mmol end cell row cell mol space L end cell equals cell 5 space mmol end cell row cell mol space L end cell equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table$

Menentukan massa atom relatif logam L

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space L end cell equals cell fraction numerator massa space L over denominator A subscript r end fraction end cell row cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell equals cell fraction numerator 0 comma 28 space gram over denominator A subscript r end fraction end cell row cell A subscript r end cell equals cell fraction numerator 0 comma 28 space gram over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end fraction end cell row cell A subscript r end cell equals cell 56 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi massa atom relatif logam L adalah .

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi