Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan NaCI, untuk menetralkan OH − yang dihasilkan di katode diperlukan 50 ml larutan HCI 0,2 M. Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah ....

Pada elektrolisis larutan NaCI, untuk menetralkan yang dihasilkan di katode diperlukan 50 ml larutan HCI 0,2 M. Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah ....space

  1. 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space F

  2. 1 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent space F

  3. 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space F

  4. 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space F

  5. 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space F

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Iklan

Pembahasan

Pertama, kita tentukan terlebih dahulu mol HCl. Untuk menetralkan ion , maka berlaku mol sama dengan . Oleh karena itu, mol adalah 0,01. Reaksi elektrolisis di katoda dan anoda untuk larutan NaCl adalah sebagai berikut. Selanjutnya mol elektron dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien reaksi. Menurut hukum faraday I, jumlah elektron sama dengan jumlah muatan listrik dalam faraday (F). Dengan demikian, muatan listrik yang digunakan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pertama, kita tentukan terlebih dahulu mol HCl.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 0 comma 05 space L end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol end cell end table

Untuk menetralkan ion H to the power of plus sign, maka berlaku mol O H to the power of minus sign sama dengan H to the power of plus sign. Oleh karena itu, mol O H to the power of minus sign adalah 0,01.

Reaksi elektrolisis di katoda dan anoda untuk larutan NaCl adalah sebagai berikut.

K space colon space 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses A space colon space 2 Cl to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 e to the power of minus sign and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Selanjutnya mol elektron dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien reaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koef point space e to the power of minus sign over denominator koef point space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row blank equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 01 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol space end cell end table

Menurut hukum faraday I, jumlah elektron sama dengan jumlah muatan listrik dalam faraday (F).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space listrik end cell equals cell mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 0 comma 01 space mol space e to the power of minus sign end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space F end cell end table

Dengan demikian, muatan listrik yang digunakan adalah 1 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space F.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Larutan asam sulfat 0,1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon pada sebuah pipa U selama 16 menit sehingga menghasilkan 2,24 liter gas (STP) pada anode. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode d...

4

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia