Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adalah ....

Pada elektrolisis larutan $CuSO_{4}$ menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas $N_{2}$ bermassa 7 gram adalah ....

0,5 L
0,56 L
1,00 L
1,12 L
2,00 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis yang terjadi pada larutan adalah Dari reaksi di atas maka di katode akan terbentuk endapan tembaga, dan di anode akan menghasilkan gas oksigen. Massa tembaga di katode 3,175 gram, kemudian kita cari mol dari elektron yang terlibat dalam reaksi. Jumlah dari muatan 1 mol elektron sama dengan 1 Faraday. Energi listrik yang digunakan adalah 0,1 F, sehingga jumlah mol elektron adalah 0,1 mol. Dengan perbandingan koefisien, maka dapat dicari mol dari gas oksigen. Membandingkan volume oksigen dan volume gas , maka dapat menggunakan perbandingan mol dan volume. Volume gas oksigen yang dihasilkan adalah 0,5liter. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi elektrolisis yang terjadi pada larutan Cu S O subscript 4 adalah

Dari reaksi di atas maka di katode akan terbentuk endapan tembaga, dan di anode akan menghasilkan gas oksigen.

Massa tembaga di katode 3,175 gram, kemudian kita cari mol dari elektron yang terlibat dalam reaksi. Jumlah dari muatan 1 mol elektron sama dengan 1 Faraday.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell e cross times F end cell row cell 3 comma 175 end cell equals cell Ar over n cross times F end cell row cell 3 comma 175 end cell equals cell fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times F end cell row F equals cell 0 comma 1 space F end cell end table$

Energi listrik yang digunakan adalah 0,1 F, sehingga jumlah mol elektron adalah 0,1 mol. Dengan perbandingan koefisien, maka dapat dicari mol dari gas oksigen.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space O subscript 2 over denominator koef space e end fraction cross times mol space e end cell row blank equals cell 1 fourth cross times 0 comma 1 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell end table$

Membandingkan volume oksigen dan volume gas N subscript 2 , maka dapat menggunakan perbandingan mol dan volume.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator volume space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator mol space N subscript 2 over denominator volume space N subscript 2 end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 025 space mol over denominator volume space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style massa over Mr end style over denominator 5 space L end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 025 space mol over denominator volume space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator 7 space gram over denominator 28 space gram forward slash mol end fraction end style over denominator 5 space L end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 025 space mol over denominator volume space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator begin display style 0 comma 25 space mol end style over denominator 5 space L end fraction end cell row cell volume space O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 5 space L end cell end table$

Volume gas oksigen yang dihasilkan adalah 0,5 liter.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi