Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 diperoleh endapan Ag ( A r Ag = 108) sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas N 2 ( A r N = 14) bervolume 5 L adalah ...

Pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ diperoleh endapan Ag ( $A_{r}$ Ag = 108) sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas $N_{2}$ ( $A_{r}$ N = 14) bervolume 5 L adalah ...

0,1 L
0,2 L
0,3 L
0,4 L
0,5 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 0,5 L.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektrode inert pada anoda dan katoda: Katode : Ag + ( a q ) + 1 e − → Ag ( s ) Anode : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 e − + 4 H + ( a q ) Gas oksigen dihasilkan pada anode. Volume gas oksigen dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II: e Ag w Ag Ar Ag w Ag x n e − 108 2 , 16 x 1 n O 2 = = = = e O 2 w O 2 Ar O 2 w O 2 x n e − n O 2 x 4 0 , 005 mol Penentuan volume gas oksigen: V O 2 n O 2 V O 2 0 , 005 mol V O 2 = = = V N 2 n N 2 5 L 28 g / mol 1 , 4 g 0 , 5 L Dengan demikian, volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 0,5 L.

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Reaksi elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ dengan elektrode inert pada anoda dan katoda:

$Katode : Ag^{+} (a q) + 1 e^{-} \to Ag (s) Anode : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 e^{-} + 4 H^{+} (a q)$

Gas oksigen dihasilkan pada anode. Volume gas oksigen dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II:

$\frac{w _{Ag}}{e _{Ag}} \frac{w _{Ag} x n e ^{-}}{Ar Ag} \frac{2 , 16 x 1}{108} n O_{2} = = = = \frac{w _{O_{2}}}{e _{_{O_{2}}}} \frac{w _{O_{2}} x n e ^{-}}{Ar O _{2}} n O_{2} x 4 0, 005 mol$

Penentuan volume gas oksigen:

$\frac{n _{O_{2}}}{V _{O_{2}}} \frac{0 , 005 mol}{V _{O_{2}}} V_{O_{2}} = = = \frac{n _{N_{2}}}{V _{N_{2}}} \frac{\frac{1 , 4 g}{28 g / mol}}{5 L} 0, 5 L$

Dengan demikian, volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 0,5 L.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Dimas Garrett Fito

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada STP ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan beberapa pernyataan berikut. pada anoda terbentuk gas oksigen larutan di sekitar anoda bersifat asam larutan di sekitar katoda bersifat basa pada katoda terbentuk logam natri...

0.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS