Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 diperoleh endapan Ag ( A r Ag = 108) sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas N 2 ( A r N = 14) bervolume 5 L adalah ...

Pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ diperoleh endapan Ag ( $A_{r}$ Ag = 108) sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas $N_{2}$ ( $A_{r}$ N = 14) bervolume 5 L adalah ...

0,1 L
0,2 L
0,3 L
0,4 L
0,5 L

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 0,5 L.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektrode inert pada anoda dan katoda: Katode : Ag + ( a q ) + 1 e − → Ag ( s ) Anode : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 e − + 4 H + ( a q ) Gas oksigen dihasilkan pada anode. Volume gas oksigen dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II: e Ag w Ag Ar Ag w Ag x n e − 108 2 , 16 x 1 n O 2 = = = = e O 2 w O 2 Ar O 2 w O 2 x n e − n O 2 x 4 0 , 005 mol Penentuan volume gas oksigen: V O 2 n O 2 V O 2 0 , 005 mol V O 2 = = = V N 2 n N 2 5 L 28 g / mol 1 , 4 g 0 , 5 L Dengan demikian, volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 0,5 L.

Jawaban yang tepat adalah opsi E.

Reaksi elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ dengan elektrode inert pada anoda dan katoda:

$Katode : Ag^{+} (a q) + 1 e^{-} \to Ag (s) Anode : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 e^{-} + 4 H^{+} (a q)$

Gas oksigen dihasilkan pada anode. Volume gas oksigen dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II:

$\frac{w _{Ag}}{e _{Ag}} \frac{w _{Ag} x n e ^{-}}{Ar Ag} \frac{2 , 16 x 1}{108} n O_{2} = = = = \frac{w _{O_{2}}}{e _{_{O_{2}}}} \frac{w _{O_{2}} x n e ^{-}}{Ar O _{2}} n O_{2} x 4 0, 005 mol$

Penentuan volume gas oksigen:

$\frac{n _{O_{2}}}{V _{O_{2}}} \frac{0 , 005 mol}{V _{O_{2}}} V_{O_{2}} = = = \frac{n _{N_{2}}}{V _{N_{2}}} \frac{\frac{1 , 4 g}{28 g / mol}}{5 L} 0, 5 L$

Dengan demikian, volume gas oksigen yang dihasilkan di anoda adalah 0,5 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Dimas Garrett Fito

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

199

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga zat berikut! Leburan KCl Larutan Na 2 SO 4 Larutan HCl Jika ketiga zat tersebut dielektrolisis menggunakan elektroda Pt, reaksi yang menghasilkan gas hidrogen d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis CdSO 4 , dengan menggunakan elektroda karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram ( A r Cd = 112 ) pada katoda. Volume oksigen, pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan menggunakan elektroda platina.

372

5.0

Jawaban terverifikasi