Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 diperoleh endapan Ag ( A r = 108 ) sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anode jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas nitrogen ( A r N = 14 ) bervolume 5 L adalah ...

Pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ diperoleh endapan $Ag$ $(A_{r} = 108)$ sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anode jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas nitrogen $(A_{r} N = 14)$ bervolume 5 L adalah ... $\;\;\;$

0,1 L $\;\;\;$
0,2 L $\;\;\;$
0,3 L $\;\;\;$
0,4 L $\;\;\;$
0,5 L $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektrode inert pada anoda dan katoda adalah sebagai berikut: Katode : Ag + ( a q ) + 1 e − → Ag ( s ) Anode : 2 H 2 O ( l ) → O 2 ( g ) + 4 e − + 4 H + ( a q ) Pada anode dihasilkan gas oksigen. Volume gas oksigen dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II: Menghitung mol gas oksigen yang dihasilkan e Ag w Ag = e O 2 w O 2 A r Ag w Ag × n e − = A r O 2 w O 2 × n e − 108 2 , 16 × 1 = n O 2 × 4 n O 2 = 0 , 005 mol Menghitung volume gas oksigen V O 2 n O 2 = V N 2 n N 2 V O 2 0 , 005 m o l = 5 L ( 28 1 , 4 ) mol V O 2 = 0 , 5 L Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Reaksi elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ dengan elektrode inert pada anoda dan katoda adalah sebagai berikut:

$Katode : Ag^{+} (a q) + 1 e^{-} \to Ag (s) Anode : 2 H_{2} O (l) \to O_{2} (g) + 4 e^{-} + 4 H^{+} (a q)$

Pada anode dihasilkan gas oksigen. Volume gas oksigen dapat dihitung menggunakan persamaan hukum Faraday II:

Menghitung mol gas oksigen yang dihasilkan

$\frac{w _{Ag}}{e _{Ag}} = \frac{w _{O_{2}}}{e _{O_{2}}} \frac{w _{Ag} \times n e ^{-}}{A _{r} Ag} = \frac{w _{O_{2}} \times n e ^{-}}{A _{r} O _{2}} \frac{2 , 16 \times 1}{108} = n_{O_{2}} \times 4 n_{O_{2}} = 0, 005 mol$
Menghitung volume gas oksigen

$\frac{n _{O_{2}}}{V _{O_{2}}} = \frac{n _{N_{2}}}{V _{N_{2}}} \frac{0 , 005 m o l}{V _{O_{2}}} = \frac{( \frac{1 , 4}{28} ) mol}{5 L} V_{O_{2}} = 0, 5 L$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Elektrolisis larutan ZnSO 4 (A r = 65) menghasilkan 16,25 g logam Zn. Bila arus yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan NiSO 4 (A r = 59), massa logam Ni yang diperoleh adalah .... (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mLlarutan CuSO 4 0,1 M dalambejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 0,1 M dalambejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katodeterbentuk end...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 diperoleh endapan Ag ( A r Ag = 108) sebanyak 2,16 gram. Volume gas yang dihasilkan di anoda jika diukur pada suhu dan tekanan di mana 1,4 gram gas N 2 ( A r N...

1.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengelektrolisis leburan XCl 2 dan YCl 3 dibutuhkan arus sebanyak 5 A menggunakan elektrode Pt. Jika perbandingan massa atom relatif logam X dan Y adalah 8 : 9, maka perbandingan massa logam...

5.0

Jawaban terverifikasi