Iklan

Pertanyaan

Elektrolisis 100 mLlarutan CuSO 4 ​ 0,1 M dalambejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 ​ 0,1 M dalambejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katodeterbentuk endapan Cu dan Ag sementara padaanode dihasilkan gas O 2 ​ ( A r ​ Cu = 63,5; A r ​ Ag = 108dan konstanta Faraday = 9.650 ∘ C / mol ). Setelahelektrolisis berlangsung 60 detik, maka pernyataanyang tepat adalah ....

Elektrolisis 100 mL larutan 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan  0,1 M dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katode terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anode dihasilkan gas  ( Cu = 63,5; Ag = 108 dan konstanta Faraday = ). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik, maka pernyataan yang tepat adalah ....space

  1. Massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag

  2. Reaksi yang terjadi di anode adalah 

  3. Jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag

  4. Volume gas  yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas  yang dihasilkan pada bejana B

  5. pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan pada bejana B

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

05

:

26

:

20

Klaim

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Elektrolisis 100 ml larutan CuSO 4 ​ 0,1 M dan 100 ml larutan AgNO 3 ​ 0,1 M. i= 1 A t = 60 detik elektrode Pt Reaksi di katode (bejana A) Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) Reaksi di katode (bejana B) Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) Sesuai hukum II Faraday: G Cu ​ : G Ag ​ e . I : e . I biloks Ar Cu ​ : biloks Ar Ag ​ 2 63 , 5 ​ : 1 108 ​ Karena faraday CuSO 4 ​ dan AgNO 3 ​ sama, massa ditentukan oleh perbandingan e nya. e Cu lebih kecil dari e Ag sehingga massa Cu yang mengendap lebih kecil daripada massa Ag. Reaksi yang terjadi di anode (Bejana A dan B) 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + + O 2 ​ + 4 e Volume gas O 2 ​ yang dihasilkan pada bejana A dan bejana B adalah sama (karena reaksi di anode sama) sehingga pH larutan dalam bejana A dan B sama. Dengan demikian , pernyataan yang tepat adalahpH larutan dalam bejana A sama dengan pHlarutan pada bejana B. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Elektrolisis 100 ml larutan 0,1 M dan 100 ml larutan 0,1 M.

  • i= 1 A
  •  t = 60 detik
  • elektrode Pt

Reaksi di katode (bejana A)

Reaksi di katode (bejana B)

Sesuai hukum II Faraday:

  • Karena faraday  dan sama, massa ditentukan oleh perbandingan e nya.
  • e Cu lebih kecil dari e Ag sehingga massa Cu yang mengendap lebih kecil daripada massa Ag.

Reaksi yang terjadi di anode (Bejana A dan B)

Volume gas  yang dihasilkan pada bejana A dan bejana B adalah sama (karena reaksi di anode sama) sehingga pH larutan dalam bejana A dan B sama.

Dengan demikian , pernyataan yang tepat adalah pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan pada bejana B.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 ​ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 ​ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk...

72

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia