Iklan

Pertanyaan

Elektrolisis 100 mLlarutan CuSO 4 ​ 0,1 M dalambejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 ​ 0,1 M dalambejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katodeterbentuk endapan Cu dan Ag sementara padaanode dihasilkan gas O 2 ​ ( A r ​ Cu = 63,5; A r ​ Ag = 108dan konstanta Faraday = 9.650 ∘ C / mol ). Setelahelektrolisis berlangsung 60 detik, maka pernyataanyang tepat adalah ....

Elektrolisis 100 mL larutan 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan  0,1 M dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anode dan katode Pt. Pada tiap katode terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anode dihasilkan gas  ( Cu = 63,5; Ag = 108 dan konstanta Faraday = ). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik, maka pernyataan yang tepat adalah ....space

  1. Massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag

  2. Reaksi yang terjadi di anode adalah 

  3. Jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag

  4. Volume gas  yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas  yang dihasilkan pada bejana B

  5. pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan pada bejana B

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

08

:

48

:

02

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Elektrolisis 100 ml larutan CuSO 4 ​ 0,1 M dan 100 ml larutan AgNO 3 ​ 0,1 M. i= 1 A t = 60 detik elektrode Pt Reaksi di katode (bejana A) Cu 2 + ( a q ) + 2 e → Cu ( s ) Reaksi di katode (bejana B) Ag + ( a q ) + e → Ag ( s ) Sesuai hukum II Faraday: G Cu ​ : G Ag ​ e . I : e . I biloks Ar Cu ​ : biloks Ar Ag ​ 2 63 , 5 ​ : 1 108 ​ Karena faraday CuSO 4 ​ dan AgNO 3 ​ sama, massa ditentukan oleh perbandingan e nya. e Cu lebih kecil dari e Ag sehingga massa Cu yang mengendap lebih kecil daripada massa Ag. Reaksi yang terjadi di anode (Bejana A dan B) 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + + O 2 ​ + 4 e Volume gas O 2 ​ yang dihasilkan pada bejana A dan bejana B adalah sama (karena reaksi di anode sama) sehingga pH larutan dalam bejana A dan B sama. Dengan demikian , pernyataan yang tepat adalahpH larutan dalam bejana A sama dengan pHlarutan pada bejana B. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Elektrolisis 100 ml larutan 0,1 M dan 100 ml larutan 0,1 M.

  • i= 1 A
  •  t = 60 detik
  • elektrode Pt

Reaksi di katode (bejana A)

Reaksi di katode (bejana B)

Sesuai hukum II Faraday:

  • Karena faraday  dan sama, massa ditentukan oleh perbandingan e nya.
  • e Cu lebih kecil dari e Ag sehingga massa Cu yang mengendap lebih kecil daripada massa Ag.

Reaksi yang terjadi di anode (Bejana A dan B)

Volume gas  yang dihasilkan pada bejana A dan bejana B adalah sama (karena reaksi di anode sama) sehingga pH larutan dalam bejana A dan B sama.

Dengan demikian , pernyataan yang tepat adalah pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan pada bejana B.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!