Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 ​ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 ​ dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 ​ ( A r ​ Cu = 63,5; Ag = 108; dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik .... massa Cu yang mengendap lebih besar daripada Ag jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag volume gas O 2 ​ yang dihasilkan pada bejana A lebih besar dariapada volume gas O 2 ​ yang dihasilkan pada bejana B pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B (SBMPTN 2017)

Pembahasan

Hukum Faraday merupakan hukum dalam ilmu kimia yang dikemukakan oleh Michael Faraday. Hukum ini menjelaskan mengenai hubungan antara massa zat yang dihasilkan di elektroda dengan muatan listrik yang digunakan. Analisis pernyataan: Pernyataan 1 tidak benar . Ini dikarenakan sebagai berikut: Massa zat sebanding dengan massa ekuivalen sehingga massa Cu dan massa Ag adalah: massa Cu = Biloks Cu Ar Cu ​ massa Cu = 2 63 , 5 g / mol ​ massa Cu = 31 , 75 gram massa Ag = Biloks Ag Ar Ag ​ massa Ag = 1 108 g / mol ​ massa Ag = 108 gram Berdasarkan perhitungan di atas, massa Ag yang mengendap lebih besar daripada Cu. Pernyataan 2 tidak benar . Ini dikarenakan sebagai berikut: Jumlah mol yang semakin besar maka jumlah atom juga semakin besar sehingga mol dari Cu dan Ag adalah: mol Cu = n × 96500 i × t ​ mol Cu = 2 × 96500 1 × 60 ​ mol Cu = 9650 3 ​ mol mol Ag = n × 96500 i × t ​ mol Ag = 1 × 96500 1 × 60 ​ mol Ag = 96500 6 ​ mol Berdasarkan perhitungan di atas, mol Ag lebih besar daripada mol Cu sehingga jumlah atom Ag lebih besar daripada jumlah atom Cu. Pernyataan 3 tidak benar. Ini dikarenakan, kedua sel elektrolisis menghasilkan gas O 2 ​ di anoda. Ketika arus yang digunakan sama, maka volume gas O 2 ​ yang dihasilkan di kedua bejana juga sama. Pernyataan 4 benar. Ini dikarenakan: Anion dari kedua larutan tersebut adalah asam oksi. Asam oksi tidak mengalami oksidasi di anoda melainkan H 2 ​ O yang teroksidasi dengan reaksi sebagai berikut: 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ​ ( g ) + 4 e − Berdasarkan reaksi tersebut, kedua larutan menghasilkan ion H + sehingga kedua larutan memiliki pH yang sama yaitu bersifat asam. Dengan demikian, pernyataan 4 saja yang benar. Jadi, jawaban yang benar adalah D.