Pada elektrolisis larutan AgNO 3 ​ dengan elektrode karbon, diperlukan muatan listrik sebesar 0,05 Faraday. Jika A r ​ Ag = 108, maka massa perak yang diendapkan adalah ...

Pembahasan

Pada proses elektrolisis, banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Fakta ini ditemukan oleh Michael Faraday pada tahun 1834. Jumlah zat pereaksi yang diperlukan atau jumlah zat yang terbentuk selama proses elektrolisis berhubungan dengan massa molar zat, jumlah listrik yang digunakan, dan jumlah elektron yang dipindahkan pada reaksi elektroda. Pernyataan ini kemudian dikenal sebagai hukum Faraday I dan hukum Faraday II. Hukum Faraday I berbunyi menyatakan bahwa massa zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan, sedangkan hukum Faraday II menyatakan bahwa massa zat yang terbentukpada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat digunakan hukum Faraday I untuk mencari massa zat yang diendapkan pada katode. Perhitungan massa zat yang mengendap pada katode adalah sebagai berikut. Dengan demikian, makamassa perak yang diendapkan adalah sebanyak 5,4 gram. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.