Roboguru

Pada elektrolisis larutan  dengan elektrode karbon, diperlukan muatan listrik sebesar 0,05 Faraday. Jika  Ag = 108, maka massa perak yang diendapkan adalah ...

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan Ag N O subscript 3 dengan elektrode karbon, diperlukan muatan listrik sebesar 0,05 Faraday. Jika A subscript r Ag = 108, maka massa perak yang diendapkan adalah ...space

  1. 2,70 gramspace

  2. 5,40 gramspace

  3. 10,80 gramspace

  4. 21,60 gramspace

  5. 27,00 gramspace

Pembahasan Soal:

Pada proses elektrolisis, banyaknya perubahan kimia yang dihasilkan berbanding lurus dengan jumlah listrik yang mengalir. Fakta ini ditemukan oleh Michael Faraday pada tahun 1834. Jumlah zat pereaksi yang diperlukan atau jumlah zat yang terbentuk selama proses elektrolisis berhubungan dengan massa molar zat, jumlah listrik yang digunakan, dan jumlah elektron yang dipindahkan pada reaksi elektroda. Pernyataan ini kemudian dikenal sebagai hukum Faraday I dan hukum Faraday II.space

Hukum Faraday I berbunyi menyatakan bahwa massa zat yang dilepaskan selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan, sedangkan hukum Faraday II menyatakan bahwa massa zat yang terbentuk pada elektrolisis berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat itu.space

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka dapat digunakan hukum Faraday I untuk mencari massa zat yang diendapkan pada katode. Perhitungan massa zat yang mengendap pada katode adalah sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell italic e cross times F end cell row W equals cell A subscript r over italic n cross times F end cell row W equals cell 108 over 1 cross times 0 comma 05 space F end cell row W equals cell 5 comma 4 space g end cell end table 


Dengan demikian, maka massa perak yang diendapkan adalah sebanyak 5,4 gram.space

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 14 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Muatan listrik Faraday mengalir dalam larutan yang mengandung ion tembaga (II) , maka endapan tembaga yang terjadi pada katoda ialah … .

Pembahasan Soal:

Ion tembaga (II) akan mengalami reduksi di katoda pada reaksi elektrolisis, sesuai ketentuan dalam hukum faraday bahwa "1 mol elektron = 1 Faraday", maka jika 10 to the power of negative sign 3 end exponent Faraday = 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol elektron, Reaksi di katoda seperti di bawah ini:


katoda colon space Cu to the power of 2 plus sign plus space space space 2 e to the power of minus sign space space space rightwards arrow space space Cu space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space space space space begin inline style 1 half end style middle dot 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 5 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol


Dengan perbandingan koefisien didapat mol Cu sebesar 5 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol. Selanjutnya menentukan massa Cu di katoda sebagai berikut;


massa space Cu double bond n cross times Ar massa space Cu equals 5 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent cross times 63 comma 5 massa space Cu equals 0 comma 03175 space g massa space Cu equals 31 comma 75 space mg


Maka, endapan yang terbentuk di katoda sebanyak 31 comma 75 space mg.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Bila larutan AgNO3​ dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katode akan diendapkan logam perak sebanyak .... Analisisnya: ....

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I menyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis".

Logam perak (Ag) yang dihasilkan sesuai persamaan berikut.


AgNO3Ag++NO3Ag++eAg


Berdasarkan reaksi diatas, diketahui bilangan oksidasi (biloks) Ag adalah 1, maka:


tArAgw=======1jam=3600s10896500e×i×t96500biloksAr×i×t965001108×10×360096500108×10×360040,29g


Dengan demikian, pada katode akan diendapkan logam perak sebanyak 40,29 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Analisisnya adalah seperti perhitungan diatas.

0

Roboguru

Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3​)2​. Berapakah massa logam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16)

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I menyatakan bahwa : "Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis".

Untuk menyelesaikan soal diatas, maka perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi (biloks) dari kobalt (Co) yaitu:


Co(NO3)2Co2++2NO3Co2++2eCo


Bilangan oksidasi Co adalah +2, maka massa zat (w) yang terbentuk pada katode yaitu:


tew=====2jam=7200sbiloksAr=259=29,596500e×i×t9650029,5×0,2×72000,44g


Dengan demikian, massa logam kobalt yang mengendap di katode adalah sebanyak 0,44 g. 

0

Roboguru

Bila ke dalam larutan dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka di katode akan didapat logam Ni seberat …

Pembahasan Soal:

Soal ini terkait dengan hukum faraday. Hukum faraday menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekuivalen dan muatan listrik dalam elektron. Untuk mengetahui massa zat di katode, maka kita perlu mengetahui terlebih dahulu reaksi yang terjadi di katode. Reaksi yang terjadi di katode adalah sebagai berikut.


Ni S O subscript 4 yields Ni to the power of 2 plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent katode colon space Ni to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign yields Ni


Untuk mencari massa Nikel di katode adalah sebagai berikut. 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell Ar over e cross times F end cell row blank equals cell 59 over 2 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 2 comma 95 space g end cell end table


Berdasarkan perhitungan tersebut, maka dikatode akan didapatkan logam Ni seberat 2,95 g.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space

0

Roboguru

Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan . Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere?

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday 1 merupakan massa zat yang dihasilkan pada suatu electrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan.


w equals fraction numerator e point i point t over denominator 96500 end fraction w equals fraction numerator 27 over 3.100 space A point 3600 space s over denominator 96500 end fraction w equals 33 comma 57 space gram 


Jadi, massanya adalah 33,57 gram.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved