Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah ...

Pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... $\;$

96.500
96.500/2
96.500/3
96.500/4
96.500/5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Reaksi ionisasi AgNO 3 : AgNO 3 → Ag + + NO 3 − Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektrode inert, reaksi yang terjadi adalah: Katode Pada katode, terjadi reduksi kation. Kation yang ada tidak berasal dari logam aktif, sehingga yang akan tereduksi adalah Ag. Reaksi: Ag + + e − → Ag Anode Pada anode, terjadi oksidasi anion. Anion yang ada merupakan anion sisa asam, sehingga yang akan teroksidasi adalah air. Reaksi: 2 H 2 O → 4 H + + O 2 + 4 e − Diketahui reaksi elektrolisis ini menghasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. n O 2 = 22 , 4 V = 22 , 4 5 , 6 = 0 , 25 mol Dari reaksi pada anode, dapat diketahui mol elektron yang terlibat, yaitu: n e − = = = koefisien O 2 koefisien e − × mol O 2 1 4 × 0 , 25 mol 1 mol Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut dapat dihitung dengan hukum Faraday I. n e − n e − 1 mol q = = = = 96.500 I × t 96.500 q 96.500 q 96.500 C

Jawaban yang tepat adalah A.

Reaksi ionisasi $AgNO_{3}$ :

$AgNO_{3} \to Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Pada elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ dengan elektrode inert, reaksi yang terjadi adalah:

Katode

Pada katode, terjadi reduksi kation. Kation yang ada tidak berasal dari logam aktif, sehingga yang akan tereduksi adalah Ag.

Reaksi: $Ag^{+} + e^{-} \to Ag$

Anode

Pada anode, terjadi oksidasi anion. Anion yang ada merupakan anion sisa asam, sehingga yang akan teroksidasi adalah air.

Reaksi: $2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-}$

Diketahui reaksi elektrolisis ini menghasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP.

$n O_{2} = \frac{V}{22 , 4} = \frac{5 , 6}{22 , 4} = 0, 25 mol$

Dari reaksi pada anode, dapat diketahui mol elektron yang terlibat, yaitu:

$n e^{-} = = = \frac{koefisien e ^{-}}{koefisien O _{2}} \times mol O_{2} \frac{4}{1} \times 0, 25 mol 1 mol$

Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut dapat dihitung dengan hukum Faraday I.

$n e^{-} n e^{-} 1 mol q = = = = \frac{I \times t}{96.500} \frac{q}{96.500} \frac{q}{96.500} 96.500 C$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (5 rating)

Meddyna Yanti Awuy

Mudah dimengerti

Afgan Izin

Mantabb

cantbeyours

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Volume gas hidrogen (STP) yang dihasilkan pada katoda adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam klorida encerterjadi 1 , 12 dm 3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), berapakah massa...

0.0

Jawaban terverifikasi

Muatan listrik yang dibutuhkan untuk mengelektrolisis1 liter larutan CuSO 4 1 M menggunakan elektroda Ptyang dapat mengendapkan logam sebanyak 19,05 gram adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Jika diukur pada keadaan dimana 5 L gas N 2 massanya 14 g ( A...

4.0

Jawaban terverifikasi