Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan asam sulfat encer, dihasilkan 22,4 L gas hidrogen (STP). Jika dalam waktu yang sama, sejumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan tembaga(ll) sulfat, tembaga yang akan mengendap sebanyak .... ( A r Cu = 63 , 5 )

Pada elektrolisis larutan asam sulfat encer, dihasilkan 22,4 L gas hidrogen (STP). Jika dalam waktu yang sama, sejumlah muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan tembaga(ll) sulfat, tembaga yang akan mengendap sebanyak .... $(A_{r} Cu = 63, 5)$

15,9 g
31,8 g
63,5 g
127 g
254 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Reaksi elektrolisis larutan asam sulfat encer menghasilkan gas hidrogen di katoda. Reaksi elektrolisis asam sulfat encer di katoda adalah sebagai berikut. mol gas hidrogen dapat dihitung menggunakan persamaan gas standar (STP). Karena perbandingan koefisien elektron dan gas hidrogen adalah 2:1, maka mol elektron adalah 2 mol. Selanjutnya reaksi elektrolisis pada katoda akan menghasilkan endapan tembaga. Mol elektron untuk reaksi di atas sana dengan reaksi elektrolisis asam sulfat, yaitu 2 mol. Karena perbandingan koefisien tembaga dan elektron adalah 1:2, maka mol tembaga (Cu) adalah 1 mol. Massa Cu yang menggendap dapat dihitung menggunakan rumus mol. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Reaksi elektrolisis larutan asam sulfat encer menghasilkan gas hidrogen di katoda. Reaksi elektrolisis asam sulfat encer di katoda adalah sebagai berikut.

2 H to the power of plus sign open parentheses aq close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

mol gas hidrogen dapat dihitung menggunakan persamaan gas standar (STP).

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 22 comma 4 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table$

Karena perbandingan koefisien elektron dan gas hidrogen adalah 2:1, maka mol elektron adalah 2 mol. Selanjutnya reaksi elektrolisis Cu S O subscript 4 pada katoda akan menghasilkan endapan tembaga.

Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu open parentheses italic s close parentheses

Mol elektron untuk reaksi di atas sana dengan reaksi elektrolisis asam sulfat, yaitu 2 mol. Karena perbandingan koefisien tembaga dan elektron adalah 1:2, maka mol tembaga (Cu) adalah 1 mol. Massa Cu yang menggendap dapat dihitung menggunakan rumus mol.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu end cell equals cell mol cross times Ar space Cu end cell row blank equals cell 1 cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 63 comma 5 space gram end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,14 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt . Pada tiap-tiap katoda terbent...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,14 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt . Pada tiap-tiap katoda terbent...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis 4 Liter larutan ZnSO 4 dengan elektrode C, dihasilkan larutan dengan pH 2 − lo g 3 . Jika A r Zn adalah 65, maka berat endapan Zn di katode adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang menge...

5.0

Jawaban terverifikasi