Iklan

Iklan

Pertanyaan

Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur pada 1 liter O 2 ​ massanya 1,28 gram ( A r ​ O = 16)?

Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur pada 1 liter  massanya 1,28 gram ( O = 16)?space

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas yang dihasilkan di anode adalah 1,25 liter.

volume gas yang dihasilkan di anode adalah 1,25 liter.space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Elektrolisis adalah proses penguraian senyawa elektrolit oleh arus listrik. Elektrolisis terjadi dalam sel elektrolisis. Dalam katodasel elektrolisis terjadireaksi reduksi, sementara itu dalam anoda terjadi reaksi oksidasi.Hukum Faraday mempelajari aspek kuantitatif sifat kelistrikan pada sel elektrolisis. Hukum FaradayI menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada proses elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama proses berlangsung. Untuk menentukan reaksi yang terjadi di anoda, perlu diketahui terlebih dahulu reaksi ionisasi asam nitrat. Reaksi ionisasinya: Setelah diketahui reaksi ionisasinya, yang dilihat pertama adalah anodanya. Jika anodanya inert (C, Pt, Au), maka yang dilihat selanjutnya adalah Anionnya. Jika anionnya merupakan sisa asam oksi , maka reaksi yang terjadi di anoda adalah oksidasi air. Karena asam nitrat memiliki anion berupa sisa asam oksi, maka reaksi yang terjadi di anode adalah: , sehingga jumlah mol gas oksigen yang terbentuk adalah: Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode adalah 1,25 liter.

Elektrolisis adalah proses penguraian senyawa elektrolit oleh arus listrik. Elektrolisis terjadi dalam sel elektrolisis. Dalam katoda sel elektrolisis terjadi reaksi reduksi, sementara itu dalam anoda terjadi reaksi oksidasi. Hukum Faraday mempelajari aspek kuantitatif sifat kelistrikan pada sel elektrolisis. Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada proses elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama proses berlangsung.

Untuk menentukan reaksi yang terjadi di anoda, perlu diketahui terlebih dahulu reaksi ionisasi asam nitrat. Reaksi ionisasinya:

H N O subscript 3 yields H to the power of plus sign space plus space N O subscript 3 to the power of minus sign

Setelah diketahui reaksi ionisasinya, yang dilihat pertama adalah anodanya. Jika anodanya inert (C, Pt, Au), maka yang dilihat selanjutnya adalah Anionnya. Jika anionnya merupakan sisa asam oksi left parenthesis S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent comma space N O subscript 3 to the power of minus sign comma P O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent comma space dsb point right parenthesis, maka reaksi yang terjadi di anoda adalah oksidasi air. Karena asam nitrat memiliki anion berupa sisa asam oksi, maka reaksi yang terjadi di anode adalah:

2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign, sehingga jumlah mol gas oksigen yang terbentuk adalah:

mol space O subscript 2 open parentheses anode close parentheses equals 1 fourth cross times mol space e to the power of minus sign mol space O subscript 2 open parentheses anode close parentheses equals 1 fourth cross times 0 comma 2 mol space O subscript 2 open parentheses anode close parentheses equals 0 comma 05 space mol

mol space O subscript 2 equals fraction numerator massa over denominator M subscript r space O subscript 2 end fraction mol space O subscript 2 equals fraction numerator 1 comma 28 space g over denominator 32 end fraction mol space O subscript 2 equals 0 comma 04 space mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator mol space O subscript 2 space anode end fraction end cell equals cell fraction numerator V space O subscript 2 over denominator V space O subscript 2 space anode end fraction end cell row cell fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 0 comma 05 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 space liter over denominator V space O subscript 2 space anode end fraction end cell row cell V space O subscript 2 space anode end cell equals cell 1 comma 25 space liter end cell end table 
 

Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode adalah 1,25 liter.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 ​ (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia