Pertanyaan

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H 2 SO 3 0,10 M dan 100 mL larutan KMnO 4 yang didapat daripengenceran 5 mL larutan KMnO 4 2,0 M. Jika reaksi redoks tersebut berlangsung stoikiometris, konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh dalam campuran reaksitersebut adalah ....

Oksidasi ion sulfit ( $SO_{3}^{2 -}$ ) dapat dilakukan dengan menggunakan ion permanganat ( $MnO_{4}^{-}$ ) menurut reaksi berikut:

$6 H^{+} (a q) + 5 SO_{3}^{2 -} (a q) + 2 MnO_{4}^{-} (a q) \to 5 SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 Mn^{2 +} (a q) + 3 H_{2} O (l)$

Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan $H_{2} SO_{3}$ 0,10 M dan 100 mL larutan $KMnO_{4}$ yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan $KMnO_{4}$ 2,0 M.

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung stoikiometris, konsentrasi $Mn^{2 +}$ yang diperoleh dalam campuran reaksi tersebut adalah .... $\;$

0,01 M $\;$
0,02 M $\;$
0,05 M $\;$
0,10 M $\;$
0,20 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan dan pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen. 6 H + ( a q } + 5 SO 3 2 − ( a q } + 2 MnO 4 − ( a q } → 5 SO 4 2 − ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q } + 3 H 2 O ( l ) Untuk mengetahui konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh pada akhir reaksi di atas, dapat dilakukan dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi KMnO 4 yang digunakan untuk bereaksi Pada pengenceran berlaku: mol sebelum pengenceran V 1 × M 1 5 mL × 2 , 0 M M 2 = = = = mol sesudah pengenceran V 2 × M 2 100 mL × M 2 0 , 1 M Konsentrasi KMnO 4 yang digunakan untuk bereaksi adalah 0,1 M. 2. Menentukan mol mula-mula dari zat yang bereaksi mol SO 3 2 − mol KMnO 4 = = = = = = [ SO 3 2 − ] × volume SO 3 2 − 100 mL × 0 , 10 M 10 mmol [ KMnO 4 ] × volume KMnO 4 100 mL × 0 , 1 M 10 mmol 3. Menentukan mol Mn 2 + yang diperoleh Dalam hal ini, zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah SO 3 2 − karena perbandingan mol awal dengan koefisiennya lebih kecil dibandingkan dengan MnO 4 − , sehingga zat yang habis bereaksi adalah SO 3 2 − .Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi diperoleh Mn 2 + sebanyak 4 mmol. 4. Menentukan konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh [ Mn 2 + ] = = = volume campuran mol Mn 2 + 100 mL + 100 mL 4 mmol 0 , 02 M Dari perhitungan di atas, konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh adalah 0,02 M. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan dan pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen.

$6 H^{+} (a q} + 5 SO_{3}^{2 -} (a q} + 2 MnO_{4}^{-} (a q} \to 5 SO_{4}^{2 -} (a q) + 2 Mn^{2 +} (a q} + 3 H_{2} O (l)$

Untuk mengetahui konsentrasi $Mn^{2 +}$ yang diperoleh pada akhir reaksi di atas, dapat dilakukan dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi $KMnO_{4}$ yang digunakan untuk bereaksi

Pada pengenceran berlaku:

$mol_{sebelum pengenceran} V_{1} \times M_{1} 5 mL \times 2, 0 M M_{2} = = = = mol_{sesudah pengenceran} V_{2} \times M_{2} 100 mL \times M_{2} 0, 1 M$

Konsentrasi $KMnO_{4}$ yang digunakan untuk bereaksi adalah 0,1 M.

2. Menentukan mol mula-mula dari zat yang bereaksi

$mol SO_{3}^{2 -} mol KMnO_{4} = = = = = = [SO_{3}^{2 -}] \times volume SO_{3}^{2 -} 100 mL \times 0, 10 M 10 mmol [KMnO_{4}] \times volume KMnO_{4} 100 mL \times 0, 1 M 10 mmol$

3. Menentukan mol $Mn^{2 +}$ yang diperoleh

Dalam hal ini, zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah $SO_{3}^{2 -}$ karena perbandingan mol awal dengan koefisiennya lebih kecil dibandingkan dengan $MnO_{4}^{-}$ , sehingga zat yang habis bereaksi adalah $SO_{3}^{2 -}$ . Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi diperoleh $Mn^{2 +}$ sebanyak 4 mmol.

4. Menentukan konsentrasi $Mn^{2 +}$ yang diperoleh

$[Mn^{2 +}] = = = \frac{mol Mn ^{2 +}}{volume campuran} \frac{4 mmol}{100 mL + 100 mL} 0, 02 M$

Dari perhitungan di atas, konsentrasi $Mn^{2 +}$ yang diperoleh adalah 0,02 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika reaksi tersebut berlangsung stoikiometris, akan diperoleh larutan dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika reaksi tersebut berlangsung stoikiometris, akan diperoleh larutan dengan pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ....

5.0