Iklan

Iklan

Pertanyaan

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ​ ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ​ ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ​ ( a q ) + 2 MnO 4 − ​ ( a q ) → 5 SO 4 2 − ​ ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q ) + 3 H 2 ​ O ( l ) Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan H 2 ​ SO 3 ​ 0,10 M dan 100 mL larutan KMnO 4 ​ yang didapat daripengenceran 5 mL larutan KMnO 4 ​ 2,0 M. Jika reaksi redoks tersebut berlangsung stoikiometris, konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh dalam campuran reaksitersebut adalah ....

Oksidasi ion sulfit () dapat dilakukan dengan menggunakan ion permanganat () menurut reaksi berikut: 

Dalam suatu reaksi digunakan 100 mL larutan  0,10 M dan 100 mL larutan yang didapat dari pengenceran 5 mL larutan  2,0 M.

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung stoikiometris, konsentrasi  yang diperoleh dalam campuran reaksi tersebut adalah ....space

  1. 0,01 Mspace

  2. 0,02 Mspace

  3. 0,05 Mspace

  4. 0,10 Mspace

  5. 0,20 Mspace

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.space

Iklan

Pembahasan

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan dan pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen. 6 H + ( a q } + 5 SO 3 2 − ​ ( a q } + 2 MnO 4 − ​ ( a q } → 5 SO 4 2 − ​ ( a q ) + 2 Mn 2 + ( a q } + 3 H 2 ​ O ( l ) Untuk mengetahui konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh pada akhir reaksi di atas, dapat dilakukan dengan cara berikut. 1. Menentukan konsentrasi KMnO 4 ​ yang digunakan untuk bereaksi Pada pengenceran berlaku: mol sebelum pengenceran ​ V 1 ​ × M 1 ​ 5 mL × 2 , 0 M M 2 ​ ​ = = = = ​ mol sesudah pengenceran ​ V 2 ​ × M 2 ​ 100 mL × M 2 ​ 0 , 1 M ​ Konsentrasi KMnO 4 ​ yang digunakan untuk bereaksi adalah 0,1 M. 2. Menentukan mol mula-mula dari zat yang bereaksi mol SO 3 2 − ​ mol KMnO 4 ​ ​ = = = = = = ​ [ SO 3 2 − ​ ] × volume SO 3 2 − ​ 100 mL × 0 , 10 M 10 mmol [ KMnO 4 ​ ] × volume KMnO 4 ​ 100 mL × 0 , 1 M 10 mmol ​ 3. Menentukan mol Mn 2 + yang diperoleh Dalam hal ini, zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah SO 3 2 − ​ karena perbandingan mol awal dengan koefisiennya lebih kecil dibandingkan dengan MnO 4 − ​ , sehingga zat yang habis bereaksi adalah SO 3 2 − ​ .Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi diperoleh Mn 2 + sebanyak 4 mmol. 4. Menentukan konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh [ Mn 2 + ] ​ = = = ​ volume campuran mol Mn 2 + ​ 100 mL + 100 mL 4 mmol ​ 0 , 02 M ​ Dari perhitungan di atas, konsentrasi Mn 2 + yang diperoleh adalah 0,02 M. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada proses elektrokimia. Reaksi redoks berkaitan dengan pelepasan dan pengikatan elektron, atom oksigen, dan atom hidrogen.

Untuk mengetahui konsentrasi  yang diperoleh pada akhir reaksi di atas, dapat dilakukan dengan cara berikut.

1. Menentukan konsentrasi  yang digunakan untuk bereaksi

Pada pengenceran berlaku:

Konsentrasi  yang digunakan untuk bereaksi adalah 0,1 M.

2. Menentukan mol mula-mula dari zat yang bereaksi

3. Menentukan mol  yang diperoleh

Dalam hal ini, zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah  karena perbandingan mol awal dengan koefisiennya lebih kecil dibandingkan dengan , sehingga zat yang habis bereaksi adalah . Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi diperoleh  sebanyak 4 mmol.

4. Menentukan konsentrasi  yang diperoleh

Dari perhitungan di atas, konsentrasi  yang diperoleh adalah 0,02 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ​ ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ​ ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ​ ( a q ) + 2 MnO 4 − ​ ( a q ) → 5 SO 4 2 − ​ (...

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia