Pertanyaan

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

Reduksi ion ${\mathrm{BiO}}_3^-$ dapat dilakukan dengan menggunakan reduktor ion $\mathrm{VO}^+$ , menurut reaksi berikut:

$2{\mathrm{BiO}}_3^-+2\mathrm{VO}^++2{\mathrm H}_2\mathrm O\rightarrow{\mathrm{Bi}}_2{\mathrm O}_3+2{\mathrm{VO}}_2^++2\mathrm{OH}^-$

Pada reaksi tersebut menggunakan ${\mathrm{BiO}}_3^-$ 50 ml, sedangkan $\mathrm{VO}^+$ yang digunakan sebanyak 50 ml hasil pengenceran 5 ml larutan $\mathrm{VO}^+$ 4 M. $\;$

Jika reaksi tersebut berlangsung stoikiometris, akan diperoleh larutan dengan pH ...

Jika reaksi tersebut berlangsung stoikiometris, akan diperoleh larutan dengan pH ... $\;$

2 - log 1 $\;$
12 + log 1 $\;$
13 - log 2 $\;$
14 - log 5 $\;$
14 - log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah D . Untuk menentukan nilai pH larutan maka perlu diketahui mol ion OH - yang didapatkan dengan perhitungan stoikiometri berikut. Mencari mol VO + berdasarkan info pengenceran M 1 × V 1 4 M × 5 mL 20 mmol = = = M 2 × V 2 n VO + n VO + Mencari mol OH - Koefisien VO + sama dengan koefisien OH - sehingga molVO + sama dengan mol OH - . Menghitung [OH - ] dan pH [ OH − ] = V mol = 100 mL 20 mmol = 0 , 2 M pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 2 × 1 0 − 1 = 1 − lo g 2 pH = 14 − pOH = 14 − ( 1 − lo g 2 ) = 13 + lo g 2 = 13 + lo g ( 5 10 ) = 13 + lo g 10 − lo g 5 = 13 + 1 − lo g 5 = 14 − lo g 5

Jawaban yang benar adalah D. $\;$

Untuk menentukan nilai pH larutan maka perlu diketahui mol ion OH^- yang didapatkan dengan perhitungan stoikiometri berikut.

Mencari mol VO⁺ berdasarkan info pengenceran

$M_{1} \times V_{1} 4 M \times 5 mL 20 mmol = = = M_{2} \times V_{2} n VO^{+} n VO^{+}$
Mencari mol OH^-
Koefisien VO⁺ sama dengan koefisien OH^- sehingga mol VO⁺ sama dengan mol OH^-.
Menghitung [OH^-] dan pH

$[OH^{-}] = \frac{mol}{V} = \frac{20 mmol}{100 mL} = 0, 2 M pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 2 \times 1 0^{- 1} = 1 - lo g 2 pH = 14 - pOH = 14 - (1 - lo g 2) = 13 + lo g 2 = 13 + lo g (\frac{10}{5}) = 13 + lo g 10 - lo g 5 = 13 + 1 - lo g 5 = 14 - lo g 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr 2 O 7 2 − menghasilkan Fe 3 + dan Cr 3 + adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi redoks yang setara, jumlah elektron yang terlibat untuk tiap 10 mol BiO 3 − adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi