Pertanyaan

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

Reduksi ion ${\mathrm{BiO}}_3^-$ dapat dilakukan dengan menggunakan reduktor ion $\mathrm{VO}^+$ , menurut reaksi berikut:

$2{\mathrm{BiO}}_3^-+2\mathrm{VO}^++2{\mathrm H}_2\mathrm O\rightarrow{\mathrm{Bi}}_2{\mathrm O}_3+2{\mathrm{VO}}_2^++2\mathrm{OH}^-$

Pada reaksi tersebut menggunakan ${\mathrm{BiO}}_3^-$ 50 ml, sedangkan $\mathrm{VO}^+$ yang digunakan sebanyak 50 ml hasil pengenceran 5 ml larutan $\mathrm{VO}^+$ 4 M. $\;$

Jika reaksi tersebut berlangsung stoikiometris, akan diperoleh larutan dengan pH ...

Jika reaksi tersebut berlangsung stoikiometris, akan diperoleh larutan dengan pH ... $\;$

2 - log 1 $\;$
12 + log 1 $\;$
13 - log 2 $\;$
14 - log 5 $\;$
14 - log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah D . Untuk menentukan nilai pH larutan maka perlu diketahui mol ion OH - yang didapatkan dengan perhitungan stoikiometri berikut. Mencari mol VO + berdasarkan info pengenceran M 1 × V 1 4 M × 5 mL 20 mmol = = = M 2 × V 2 n VO + n VO + Mencari mol OH - Koefisien VO + sama dengan koefisien OH - sehingga molVO + sama dengan mol OH - . Menghitung [OH - ] dan pH [ OH − ] = V mol = 100 mL 20 mmol = 0 , 2 M pOH = − lo g [ OH − ] = − lo g 2 × 1 0 − 1 = 1 − lo g 2 pH = 14 − pOH = 14 − ( 1 − lo g 2 ) = 13 + lo g 2 = 13 + lo g ( 5 10 ) = 13 + lo g 10 − lo g 5 = 13 + 1 − lo g 5 = 14 − lo g 5

Jawaban yang benar adalah D. $\;$

Untuk menentukan nilai pH larutan maka perlu diketahui mol ion OH^- yang didapatkan dengan perhitungan stoikiometri berikut.

Mencari mol VO⁺ berdasarkan info pengenceran

$M_{1} \times V_{1} 4 M \times 5 mL 20 mmol = = = M_{2} \times V_{2} n VO^{+} n VO^{+}$
Mencari mol OH^-
Koefisien VO⁺ sama dengan koefisien OH^- sehingga mol VO⁺ sama dengan mol OH^-.
Menghitung [OH^-] dan pH

$[OH^{-}] = \frac{mol}{V} = \frac{20 mmol}{100 mL} = 0, 2 M pOH = - lo g [OH^{-}] = - lo g 2 \times 1 0^{- 1} = 1 - lo g 2 pH = 14 - pOH = 14 - (1 - lo g 2) = 13 + lo g 2 = 13 + lo g (\frac{10}{5}) = 13 + lo g 10 - lo g 5 = 13 + 1 - lo g 5 = 14 - lo g 5$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Oksidasi ion sulfit ( SO 3 2 − ) dapat dilakukan denganmenggunakan ion permanganat ( MnO 4 − ) menurutreaksi berikut: 6 H + ( a q ) + 5 SO 3 2 − ( a q ) + 2 MnO 4 − ( a q ) → 5 SO 4 2 − (...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Banyaknya Fe 2 + yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr 2 O 7 2 − menghasilkan Fe 3 + dan Cr 3 + adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi redoks yang setara, jumlah elektron yang terlibat untuk tiap 10 mol BiO 3 − adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi