Pertanyaan

Oksidasi 1 mol Cr 3 + menjadi CrO 4 2 − melepaskan elektron sebanyak ....

Oksidasi 1 mol $Cr^{3 +}$ menjadi $CrO_{4}^{2 -}$ melepaskan elektron sebanyak ....

1 mol
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Jika dilihat dari kenaikan dan penurunan biloks, maka reaksi oksidasi terjadi saat kenaikan biloks. Untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut, maka perlu disetarakan reaksinya 1. Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan pada sisi yang kekurangan O. 2. Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan pada sisi yang kurang H. 3. Menyetarakan muatan dengan cara menambahkan elektron Sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 3 elektron. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Jika dilihat dari kenaikan dan penurunan biloks, maka reaksi oksidasi terjadi saat kenaikan biloks. Untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut, maka perlu disetarakan reaksinya

1. Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan pada sisi yang kekurangan O.

Cr to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O yields Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent

2. Menyetarakan jumlah H dengan menambahkan pada sisi yang kurang H.

Cr to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O yields Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 8 H to the power of plus sign

3. Menyetarakan muatan dengan cara menambahkan elektron

Cr to the power of 3 plus sign and 4 H subscript 2 O yields Cr O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 8 H to the power of plus sign plus bold 3 italic e

Sehingga jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 3 elektron.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

110

4.8 (12 rating)

Maryani

Pembahasan lengkap banget

Prian Reno Setyawan

Makasih ❤️

Dion Leonardo

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Oksidasi 1 mol ion sianida ( CN − ) menjadi ion sianat ( CNO − ) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

253

4.6

Jawaban terverifikasi

Oksidasi 1 mol ion sianida ( CN − ) menjadi ion sianat ( CNO − ) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

253

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi (belum setara): H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodide sebanyak ....

212

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak... mol.

4.9

Jawaban terverifikasi

Volume larutan K 2 Cr 2 O 7 0 , 1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO 4 0 , 2 M dengan reaksi (belum setara): Fe 2 + + Cr 2 O 7 2 − + H + → Fe 3 + + Cr 3 + + H 2 O...

4.8

Jawaban terverifikasi