Pertanyaan

Pada reaksi (belum setara): H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodide sebanyak ....

Pada reaksi (belum setara):

$H_{2} SO_{4} + HI \to H_{2} S + I_{2} + H_{2} O$

Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodide sebanyak .... $\;$

1 mol
2 mol
4 mol
6 mol
8 mol

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi belum setara tersebut merupakan reaksi redoks, maka untuk menyetarakanya dapat menggunakan metode penyetaraan reaksi redoks yaitu metode bilangan oksidasi. Menentukan atom unsur yang mengalami perubahan biloks. Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur S dan I. Menentukan kenaikan jumlah biloks dari unsur yang mengalami oksidasi dan penurunan jumlah biloks dari unsur yang mengalami reduksi. Menyamakan jumlah perubahan biloks. Menyetarakan koefisien reaksi atom-atom lainnya sehingga persamaan reaksi menjadi setara. H 2 SO 4 + 8 HI → H 2 S + 4 I 2 + 4 H 2 O Berdasarkan persamaan reaksi setara, dapat diketahui bahwa satu mol asam sulfat ( H 2 SO 4 ) dapat mengoksidasi hidrogen iodida ( HI ) sebanyak 8 mol. Jadi, satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi 8 mol hidrogen iodida (E).

Reaksi belum setara tersebut merupakan reaksi redoks, maka untuk menyetarakanya dapat menggunakan metode penyetaraan reaksi redoks yaitu metode bilangan oksidasi.

Menentukan atom unsur yang mengalami perubahan biloks. Unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur S dan I.
Menentukan kenaikan jumlah biloks dari unsur yang mengalami oksidasi dan penurunan jumlah biloks dari unsur yang mengalami reduksi.
Menyamakan jumlah perubahan biloks.
Menyetarakan koefisien reaksi atom-atom lainnya sehingga persamaan reaksi menjadi setara.

$H_{2} SO_{4} + 8 HI \to H_{2} S + 4 I_{2} + 4 H_{2} O$

Berdasarkan persamaan reaksi setara, dapat diketahui bahwa satu mol asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ dapat mengoksidasi hidrogen iodida $(HI)$ sebanyak 8 mol.
Jadi, satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi 8 mol hidrogen iodida (E).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

104

5.0 (11 rating)

Hanif Ha

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reduksi ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak... mol.

4.8

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak... mol.

4.8

Jawaban terverifikasi

Oksidasi 1 mol Cr 3 + menjadi CrO 4 2 − melepaskan elektron sebanyak ....

4.9

Jawaban terverifikasi

Oksidasi 1 mol ion sianida ( CN − ) menjadi ion sianat ( CNO − ) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

4.5

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan rumus kristal asam oksalat, ditimbang 630 mg kristal tersebut dan dilarutkan dalam 500 mL air. Pada 50 mL larutan ini ditambahkan larutan asam sulfat encer. Lalu dititrasi dengan 10 m...

0.0

Jawaban terverifikasi