Pertanyaan

Oksidasi 1 mol ion sianida ( CN − ) menjadi ion sianat ( CNO − ) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday

Oksidasi 1 mol ion sianida $(CN^{-})$ menjadi ion sianat $(CNO^{-})$ memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. space

Pembahasan

Untuk menjawab soal tersebut, perlu dibuat persamaan reaksi perubahan menjadi dan menyetarakannya. Untuk kasus ini, cara menyetarakan persamaan reaksi ini adalah: samakan jumlah atom pusat samakan jumlah O dengan menambahkan di ruas yang kekurangan O samakan jumlah H dengan menambahkan di ruas yang kekurangan H samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron diruas yang muatannya lebih besar. Maka persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi tersebut dapat dilihat bahwa 1 mol ion sianida dioksidasi menjadi ion sianat dengan memerlukan 2 mol elektron atau 2 Faraday. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menjawab soal tersebut, perlu dibuat persamaan reaksi perubahan C N to the power of minus sign menjadi C N O to the power of minus sign dan menyetarakannya. Untuk kasus ini, cara menyetarakan persamaan reaksi ini adalah:

samakan jumlah atom pusat
samakan jumlah O dengan menambahkan di ruas yang kekurangan O
samakan jumlah H dengan menambahkan di ruas yang kekurangan H
samakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron diruas yang muatannya lebih besar.

Maka persamaan reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

C N to the power of minus sign and H subscript 2 O yields C N O to the power of minus sign and 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign

Berdasarkan reaksi tersebut dapat dilihat bahwa 1 mol ion sianida dioksidasi menjadi ion sianat dengan memerlukan 2 mol elektron atau 2 Faraday.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.