Pertanyaan

Nilai pH larutan Na 2 CO 3 0,1 M jika diketahui K a 1 H 2 CO 3 = 4 , 5 x 1 0 − 7 dan K a 2 H 2 CO 3 = 6 x 1 0 − 11 adalah...

Nilai pH larutan $Na_{2} CO_{3}$ 0,1 M jika diketahui $K_{a 1} H_{2} CO_{3} = 4, 5 x 1 0^{- 7}$ dan $K_{a 2} H_{2} CO_{3} = 6 x 1 0^{- 11}$ adalah ... $\;$

3 – log 2
4 – log 1
4 – log 2 $\;$
10 + log 4 $\;$
11 + log 4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Larutan 0,1 M Na 2 CO 3 dilarutkan dalam air sehingga akan terurai sebagai berikut: Reaksi ionisasi: Na 2 CO 3 ( a q ) → 2 Na + ( a q ) + CO 3 2– ( a q ) 0 , 1 M 0 , 2 M 0 , 1 M Reaksi hidrolisis 1: CO 3 2– ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ HCO 3 – ( a q ) + OH – ( a q ) K a 1 H 2 CO 3 = 4 , 5 x 1 0 − 7 Reaksi hidrolisis 2: HCO 3 – ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ H 2 CO 3 ( a q ) + OH – ( a q ) K a 2 H 2 CO 3 = 6 x 1 0 − 11 Untuk menghitung nilai pH dari garam asam Na 2 CO 3 , lazimnya yang digunakan untuk menghitung pH adalah K a 2 saja. Berikut ini cara untuk menentukan pH: [ OH − ] = K a 2 K w × [ Na 2 CO 3 ] [ OH − ] = 6 × 1 0 − 11 1 0 − 14 × 0 , 1 M [ OH − ] = 4 × 1 0 − 3 pH = 14 − pOH pH = 14 − lo g 4 × 1 0 − 3 pH = 14 − 3 + lo g 4 pH = 11 + lo g 4 Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Larutan 0,1 M $Na_{2} CO_{3}$ dilarutkan dalam air sehingga akan terurai sebagai berikut:

Reaksi ionisasi: $Na_{2} CO_{3} (a q) \to 2 Na^{+} (a q) + CO_{3}^{2-} (a q) 0, 1 M 0, 2 M 0, 1 M$

Reaksi hidrolisis 1:

$CO_{3}^{2-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ HCO_{3}^{-} (a q) + OH^{-} (a q)$

$K_{a 1} H_{2} CO_{3} = 4, 5 x 1 0^{- 7}$

Reaksi hidrolisis 2:

$HCO_{3}^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} CO_{3} (a q) + OH^{-} (a q)$

$K_{a 2} H_{2} CO_{3} = 6 x 1 0^{- 11}$

Untuk menghitung nilai pH dari garam asam $Na_{2} CO_{3}$ , lazimnya yang digunakan untuk menghitung pH adalah $K_{a}_{2}$ saja. Berikut ini cara untuk menentukan pH:

$[OH^{-}] = \frac{K _{w} \times [ Na _{2} CO _{3} ]}{K _{a 2}} [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14} \times 0 , 1 M}{6 \times 1 0 ^{- 11}} [OH^{-}] = 4 \times 1 0^{- 3}$

$pH = 14 - pOH pH = 14 - lo g 4 \times 1 0^{- 3} pH = 14 - 3 + lo g 4 pH = 11 + lo g 4$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Andre benedict Simangunsong

Jawaban tidak sesuai Pembahasan lengkap banget

Diska Lorenza

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan berikut. CH 3 COONa 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL HCN ( a q ) 0,2 M + 100 mL Ba ( OH ) 2 ( a q ) 0,1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100 mL CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Berikut ini larutan yang mempunyai pH paling tinggi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28gram kristal KOH ke dalam 50 mL larutan 0,1 Masam lemah HA yang pH-nya = 3. pH larutangaram yang terjadi, jika diketahui massa atomK = 39, O= 16, dan H = 1 adal...

4.9

Jawaban terverifikasi